1. У нас есть газы NO весом 50 г и O2 весом 30 г. Какой объем NO2 получится, если практический выход составляет 82%?

2. Нитрат аммония разлагается с образованием аммиака и азотной кислоты. Какой объем аммиака выделится, если масса нитрата аммония составляет 100 г?

Срочно!!! Заранее спасибо.

Химия 11 класс Химические реакции и расчеты по ним газы NO объем NO2 практический выход нитрат аммония разложение нитрата объём аммиака масса нитрата аммония Новый

Давайте решим оба задания по порядку.

Задача 1: У нас есть газы NO весом 50 г и O2 весом 30 г. Нам нужно найти объем NO2, который получится, если практический выход составляет 82%.

Для начала, запишем уравнение реакции между NO и O2:

2 NO + O2 → 2 NO2

Теперь найдем количество вещества (моль) каждого газа:

• Молярная масса NO = 14 (N) + 16 (O) = 30 г/моль.
• Молярная масса O2 = 2 * 16 = 32 г/моль.

Теперь считаем количество вещества:

• Количество NO = 50 г / 30 г/моль = 1.67 моль.
• Количество O2 = 30 г / 32 г/моль = 0.94 моль.

Смотрим на коэффициенты в уравнении реакции:

• На 2 моль NO нужно 1 моль O2.

Теперь определим, сколько NO2 мы можем получить:

• По NO: 1.67 моль NO даст 0.835 моль NO2 (1.67 моль NO / 2).
• По O2: 0.94 моль O2 даст 1.88 моль NO2 (0.94 моль O2 * 2).

Ограничивающим реагентом является NO, так как по нему мы получаем меньшее количество NO2.

Теперь найдем теоретический выход NO2:

• Теоретический выход NO2 = 0.835 моль.

Теперь переводим моли в объем. При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22.4 литра:

• Объем NO2 = 0.835 моль * 22.4 л/моль = 18.74 литра.

Теперь учитываем практический выход:

• Практический выход = 18.74 л * 0.82 = 15.36 литра.

Таким образом, объем NO2, который получится, составит примерно 15.36 литра.

Задача 2: Нитрат аммония разлагается с образованием аммиака и азотной кислоты. Нам нужно найти объем аммиака, выделившегося из 100 г нитрата аммония.

Запишем уравнение реакции разложения нитрата аммония:

NH4NO3 → NH3 + HNO3

Молярная масса нитрата аммония (NH4NO3):

• NH4 = 14 (N) + 4 (H) = 18 г/моль.
• NO3 = 14 (N) + 3 * 16 (O) = 62 г/моль.
• Общая масса = 18 + 62 = 80 г/моль.

Теперь найдем количество вещества нитрата аммония:

• Количество NH4NO3 = 100 г / 80 г/моль = 1.25 моль.

Согласно уравнению реакции, 1 моль NH4NO3 дает 1 моль NH3. Таким образом, 1.25 моль NH4NO3 даст 1.25 моль NH3.

Теперь переводим моли в объем. При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22.4 литра:

• Объем NH3 = 1.25 моль * 22.4 л/моль = 28 л.

Таким образом, объем аммиака, выделившегося из 100 г нитрата аммония, составит 28 литров.