Чтобы определить массу натрия, которая взаимодействует с 148 г бутанола, нам нужно сначала выяснить, какая реакция происходит между натрием и бутанолом, а затем рассчитать массу натрия на основе стехиометрии реакции.

1. **Определение реакции**: Бутанол (C4H10O) может реагировать с натрием (Na) с образованием натриевого алкоксида и водорода. Уравнение реакции можно записать следующим образом:

2. **Составление уравнения реакции**:

• 2 C4H10O + 2 Na → 2 C4H9ONa + H2

3. **Определение молекулярной массы бутанола**: Молекулярная масса бутанола (C4H10O) рассчитывается по атомным массам:

• C (углерод) = 12 г/моль
• H (водород) = 1 г/моль
• O (кислород) = 16 г/моль

Молекулярная масса бутанола: 4 * 12 + 10 * 1 + 16 = 58 г/моль.

4. **Определение количества молей бутанола**:

Количество молей бутанола можно найти, используя формулу:

Количество молей = масса / молекулярная масса.

Количество молей бутанола = 148 г / 58 г/моль ≈ 2.55 моль.

5. **Определение количества молей натрия**: Из уравнения реакции видно, что на 2 моль бутанола требуется 2 моль натрия. Следовательно, количество натрия будет равно количеству бутанола:

Количество молей натрия = 2.55 моль.

6. **Расчет массы натрия**: Теперь мы можем рассчитать массу натрия, используя его молекулярную массу (Na = 23 г/моль):

Масса натрия = количество молей * молекулярная масса = 2.55 моль * 23 г/моль ≈ 58.65 г.

Ответ: Масса натрия, которая взаимодействует с 148 г бутанола, составляет примерно 58.65 г.