Даны уравнения: FeO + 2H = H2O + Fe, 2H + Cu(OH)2 = Cu + 2H2O, SiO3 + 2H = H2SiO3 (стрелка вниз), 2H+ + CO32- = CO2↑ + H2O, Zn + 2H = Zn + H2 (стрелка вверх).

А) Свойства какого класса электролитов описаны этими ионными уравнениями?

Б) Запишите молекулярные уравнения, соответствующие каждому из приведенных ионных уравнений. Для уравнения под номером 4 запишите два молекулярных уравнения.

Химия 11 класс Электролиты и их свойства электролиты ионные уравнения молекулярные уравнения химические реакции свойства электролитов классы электролитов реакция водорода реакции с участием водорода химия уравнения реакции Новый

Давайте разберем представленные уравнения и ответим на вопросы.

А) Свойства какого класса электролитов описаны этими ионными уравнениями?

Все приведенные уравнения относятся к реакциям, в которых происходит взаимодействие кислот с основаниями или металлами. В частности, мы можем выделить следующие классы электролитов:

• Кислоты (например, H - это водородные ионы, которые могут быть частью кислот).
• Основания (например, Cu(OH)2 - это гидроксид меди, который является основанием).
• Соли (например, CO32- - это карбонат, который может образовывать соли).

Таким образом, мы можем сказать, что уравнения описывают свойства кислот и оснований, а также реакции, в которых участвуют металлы.

Б) Запишите молекулярные уравнения, соответствующие каждому из приведенных ионных уравнений.

1. Для уравнения FeO + 2H = H2O + Fe молекулярное уравнение будет:

FeO + 2HCl = H2O + Fe + Cl2

2. Для уравнения 2H + Cu(OH)2 = Cu + 2H2O молекулярное уравнение будет:

2HCl + Cu(OH)2 = Cu + 2H2O + 2Cl2

3. Для уравнения SiO3 + 2H = H2SiO3 (стрелка вниз) молекулярное уравнение будет:

SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + Cl2

4. Для уравнения 2H+ + CO32- = CO2↑ + H2O молекулярные уравнения будут:

2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2↑ + H2O

или

H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + CO2↑ + H2O

5. Для уравнения Zn + 2H = Zn + H2 (стрелка вверх) молекулярное уравнение будет:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

Таким образом, мы записали молекулярные уравнения для каждого из ионных уравнений. Важно отметить, что для уравнения под номером 4 мы привели два возможных молекулярных уравнения, так как карбонат может реагировать с различными кислотами.