Какова исходная концентрация слабого электролита в растворе, если степень диссоциации составляет 3%, а концентрация ОН(-) равна 0.001 М?

Химия 11 класс Электролиты и их свойства концентрация слабого электролита степень диссоциации концентрация ОН(-) расчет концентрации раствора химия растворов Новый

Для решения этой задачи нам нужно использовать информацию о степени диссоциации и концентрации ионов гидроксида (ОН-). Давайте разберем шаги решения.

Шаг 1: Понимание степени диссоциации

Степень диссоциации (α) - это отношение числа молей вещества, которые диссоциируют, к общему числу молей вещества в растворе. В данном случае, степень диссоциации составляет 3%, что можно записать как 0.03.

Шаг 2: Определение концентрации ионов

Дано, что концентрация ионов ОН- равна 0.001 М. Для слабого электролита, который диссоциирует, можно предположить, что каждый моль электролита, который диссоциирует, дает один моль ионов ОН-. Таким образом, мы можем записать:

• Концентрация ионов ОН- = α * C,
• где C - это исходная концентрация слабого электролита.

Шаг 3: Подставляем известные значения

Теперь подставим известные значения в уравнение:

• 0.001 М = 0.03 * C.

Шаг 4: Решаем уравнение

Теперь нам нужно выразить C:

• C = 0.001 М / 0.03.

Шаг 5: Вычисляем исходную концентрацию

Теперь проведем деление:

• C = 0.001 М / 0.03 = 0.0333 М.

Таким образом, исходная концентрация слабого электролита в растворе составляет 0.0333 М.