Привет! Давай разберемся с твоими вопросами.а) Чтобы узнать, сколько миллиграммов гипохлорита натрия можно растворить в 1 литре воды, чтобы pH оставался в допустимом диапазоне, нужно учесть, что гипохлорит натрия (NaClO) в воде диссоциирует, образуя ионы гипохлорита (ClO-) и натрия (Na+). Хлорноватистая кислота (HClO) в растворе будет находиться в равновесии с ионом гипохлорита. Мы знаем, что pKa = 7,54. Это значит, что при pH = pKa концентрации ионной и протонированной формы равны. Если мы хотим, чтобы pH оставался не выше 9,0, то нужно использовать формулу для расчета pH: pH = pKa + log([ClO-]/[HClO]) Когда pH = 9,0, мы можем подставить значения: 9,0 = 7,54 + log([ClO-]/[HClO]) Теперь решаем уравнение: log([ClO-]/[HClO]) = 9,0 - 7,54 = 1,46 Это значит, что [ClO-]/[HClO] = 10^1,46 ≈ 29,1. Таким образом, если мы знаем, что в 1 литре воды у нас есть 1 моль гипохлорита натрия (что соответствует 74,44 г),то мы можем посчитать, сколько миллиграммов можно добавить, чтобы pH не превышал 9,0. Это будет зависеть от того, сколько HClO у нас будет в растворе, но в общем, максимальное количество будет около 74 г, если мы не хотим, чтобы pH превышал 9,0.б) Наилучшая очистка воды достигается, когда концентрации ионной и протонированной формы гипохлорита равны. Это происходит при pH = pKa, то есть при pH = 7,54. В этом случае у нас будет равновесие между HClO и ClO-, что позволяет эффективно очищать воду. Если у тебя есть еще вопросы или что-то непонятно, не стесняйся спрашивать!