Почему влажная лакмусовая бумажка становится красной в растворах, содержащих:

• а) аммиак
• б) хлороводород
• в) оксид серы(4)
• г) оксид азота (2)

Химия 11 класс Кислотно-основные свойства веществ влажная лакмусовая бумажка красная лакмусовая бумажка аммиак хлороводород оксид серы оксид азота кислотно-щелочной индикатор химия 11 класс

Влажная лакмусовая бумажка используется для определения кислотности или щелочности растворов. Она меняет свой цвет в зависимости от pH раствора. Давайте рассмотрим каждый из указанных случаев:

1. Аммиак (NH3):

   Аммиак является слабым основанием. Когда он растворяется в воде, он образует гидроксид аммония (NH4OH), который увеличивает pH раствора, делая его щелочным. В этом случае лакмусовая бумажка станет синей, а не красной.

2. Хлороводород (HCl):

   Хлороводород – это сильная кислота, которая полностью диссоциирует в водном растворе, образуя ионы водорода (H+) и ионы хлора (Cl-). Повышение концентрации ионов водорода приводит к снижению pH раствора, и лакмусовая бумажка станет красной.

3. Оксид серы (IV) (SO2):

   Оксид серы (IV) также является кислотным оксидом. При растворении в воде он образует сернистую кислоту (H2SO3), которая является слабой кислотой. Это также приводит к увеличению концентрации ионов H+ в растворе, что делает его кислым. Лакмусовая бумажка в этом случае станет красной.

4. Оксид азота (II) (NO):

   Оксид азота (II) в воде не образует кислоты и не влияет на pH раствора. Он может быть нейтральным или даже слабо щелочным, но в большинстве случаев не вызывает изменения цвета лакмусовой бумаги. Поэтому лакмусовая бумажка не станет красной.

Таким образом, из перечисленных веществ только хлороводород и оксид серы (IV) вызывают изменение цвета лакмусовой бумаги на красный, так как они создают кислые условия в растворе.

Лакмусовая бумажка — это индикатор, который используется для определения кислотности или щелочности растворов. Она может принимать разные цвета в зависимости от pH раствора. Влажная лакмусовая бумажка становится красной в кислых растворах и синей в щелочных. Давайте рассмотрим каждый из указанных веществ и их влияние на лакмусовую бумажку.

1. Аммиак (NH3)

   Аммиак является слабым основанием. В водном растворе он взаимодействует с водой, образуя гидроксид аммония (NH4OH), который увеличивает pH раствора, делая его щелочным. Таким образом, влажная лакмусовая бумажка в растворе аммиака станет синей, а не красной.

2. Хлороводород (HCl)

   Хлороводород — это сильная кислота. Когда он растворяется в воде, он полностью диссоциирует на ионы водорода (H+) и хлора (Cl-), что приводит к снижению pH раствора. В кислой среде влажная лакмусовая бумажка становится красной.

3. Оксид серы (IV) (SO2)

   Оксид серы (IV) также является кислотным оксидом. В воде он образует сернистую кислоту (H2SO3), которая является слабой кислотой. Это приводит к увеличению концентрации ионов водорода, что снижает pH раствора. В результате влажная лакмусовая бумажка станет красной.

4. Оксид азота (II) (NO)

   Оксид азота (II) в водной среде не является кислотным, но при взаимодействии с кислородом и водой может образовывать азотистую кислоту (HNO2). Эта кислота также является слабой, и в значительных концентрациях может привести к снижению pH. В этом случае влажная лакмусовая бумажка может стать красной, но это зависит от условий реакции и концентрации.

Таким образом, влажная лакмусовая бумажка становится красной в растворах, содержащих хлороводород и оксид серы (IV), а в случае с оксидом азота (II) это зависит от условий. В растворе аммиака она станет синей.