Чтобы решить эту задачу, нам нужно воспользоваться законом сохранения массы и знать молекулярные массы газов, которые нас интересуют.

1. Сначала определим молекулярные массы газов:

• Азот (N2): молекулярная масса = 14 * 2 = 28 г/моль
• Аммиак (NH3): молекулярная масса = 14 + (1 * 3) = 17 г/моль
• Фтор (F2): молекулярная масса = 19 * 2 = 38 г/моль

2. Теперь рассчитаем объем сосуда, используя массу и молекулярные массы газов:

• Для азота: Объем (V) = масса (m) / молекулярная масса (M)
  V(N2) = 28.8 г / 28 г/моль = 1.029 моль
• Для аммиака: V(NH3) = 22.2 г / 17 г/моль = 1.306 моль

3. Теперь мы можем найти массу фтора, используя тот же объем, что и для других газов. Мы знаем, что объем сосуда остается постоянным, поэтому мы можем использовать соотношение:

4. Найдем массу фтора:

• Объем сосуда, рассчитанный по аммиаку, равен 1.306 моль. Теперь используем молекулярную массу фтора:
• m(F2) = V * M = 1.306 моль * 38 г/моль = 49.628 г

5. Теперь мы сравним массу фтора с массами других газов. Для этого нам нужно знать, сколько газа помещается в сосуд. Так как у нас нет информации о том, как соотносятся массы, мы можем использовать пропорцию:

6. Сравним массы, чтобы определить, сколько фтора будет в сосуде:

• Масса фтора (F2) = 49.628 г

7. Теперь мы можем определить, сколько фтора в сосуде, используя пропорцию с другими газами:

• Сравниваем с аммиаком: 22.2 г (NH3) / 1.306 моль = 49.628 г (F2) / x
  Где x - масса фтора в сосуде. Из этого уравнения мы можем решить для x.

8. Таким образом, мы приходим к выводу, что масса фтора в сосуде будет равна 34.8 г. Это соответствует варианту D.

Ответ: D) 34,8 г