ХИМИЯ! помогите решить задачу) Вычислите количество вещества и массу сульфида алюминия, который можно получить при взаимодействии 27 г алюминия с серой.

Химия 11 класс Стехиометрия химических реакций химия 11 класс задача сульфид алюминия взаимодействие алюминий сера количество вещества масса расчет химическая реакция Новый

Давай разберем эту задачу шаг за шагом! Мы будем использовать уравнение реакции между алюминием и серой для получения сульфида алюминия.

Реакция выглядит следующим образом:

2 Al + 3 S → Al2S3

Теперь, чтобы решить задачу, нам нужно:

1. Вычислить количество вещества алюминия (Al).
2. Определить, сколько сульфида алюминия (Al2S3) можно получить из этого количества алюминия.
3. Вычислить массу сульфида алюминия.

Шаг 1: Вычисление количества вещества алюминия.

Молярная масса алюминия (Al) составляет примерно 27 г/моль.

Количество вещества (n) можно вычислить по формуле:

n = m / M

где m — масса, M — молярная масса.

Подставляем значения:

n(Al) = 27 г / 27 г/моль = 1 моль

Шаг 2: Определение количества сульфида алюминия.

Согласно уравнению реакции, 2 моль Al реагируют с 3 моль S, чтобы образовать 1 моль Al2S3. Таким образом, 1 моль Al даст:

0.5 моль Al2S3

Шаг 3: Вычисление массы сульфида алюминия.

Молярная масса сульфида алюминия (Al2S3) равна:

• Al: 2 * 27 г/моль = 54 г/моль
• S: 3 * 32 г/моль = 96 г/моль
• Итого: 54 г/моль + 96 г/моль = 150 г/моль

Теперь находим массу полученного Al2S3:

m(Al2S3) = n * M = 0.5 моль * 150 г/моль = 75 г

Ответ:

Количество вещества сульфида алюминия: 0.5 моль.

Масса сульфида алюминия: 75 г.

Вот и всё! Надеюсь, это поможет тебе с задачей! Удачи в учёбе!