Как рассчитать массу кислорода, необходимую для сжигания 2.24 г угарного газа?

Химия 11 класс Стехиометрия химических реакций масса кислорода сжигание угарного газа расчет массы химия 11 класс уравнение реакции стехиометрия угарный газ кислород химические реакции молекулярная масса Новый

Привет! Давай разберемся, как посчитать массу кислорода, который нужен для сжигания угарного газа (CO).

Сначала нам нужно знать уравнение реакции сгорания угарного газа:

2 CO + O2 → 2 CO2

Это уравнение показывает, что для сжигания 2 молей угарного газа требуется 1 моль кислорода.

Теперь давай по шагам:

1. Находим количество вещества угарного газа:
   • Молярная масса угарного газа (CO) примерно 12 + 16 = 28 г/моль.
   • Теперь делим массу угарного газа на его молярную массу: 2.24 г / 28 г/моль ≈ 0.08 моль CO.
2. Находим, сколько кислорода нам нужно:
   • Согласно уравнению, на 2 моль CO нужно 1 моль O2.
   • Значит, на 0.08 моль CO нам нужно: 0.08 моль CO * (1 моль O2 / 2 моль CO) = 0.04 моль O2.
3. Теперь переводим моли кислорода в массу:
   • Молярная масса кислорода (O2) = 16 * 2 = 32 г/моль.
   • Масса кислорода = 0.04 моль * 32 г/моль = 1.28 г.

Итак, для сжигания 2.24 г угарного газа тебе нужно примерно 1.28 г кислорода. Надеюсь, это поможет!