Чтобы понять, какие реакции происходят в водных растворах солей, таких как NH4CN, NH4F и (NH4)2S, необходимо рассмотреть их состав и возможные ионные реакции.

Сначала напомним, что соли в водных растворах диссоциируют на ионы. Важно также учитывать, какие ионы образуются и как они взаимодействуют с водой.

• При растворении в воде NH4CN диссоциирует на ионы NH4+ и CN-.
• Ион NH4+ является слабой кислотой и может реагировать с водой, образуя NH3 и H3O+:
  • NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+
• Ион CN- является слабой основанием и также может реагировать с водой:
  • CN- + H2O ⇌ HCN + OH-
• Таким образом, в растворе NH4CN происходит как кислотно-основная реакция, так и образование гидроксид-ионов, что может привести к слабому увеличению pH.

• При растворении NH4F диссоциирует на ионы NH4+ и F-.
• Ион NH4+ будет вести себя так же, как и в случае с NH4CN, реагируя с водой:
  • NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+
• Ион F- является слабым основанием и может также реагировать с водой:
  • F- + H2O ⇌ HF + OH-
• Таким образом, в растворе NH4F также наблюдаются кислотно-основные реакции, что может привести к изменению pH.

• При растворении (NH4)2S диссоциирует на ионы 2NH4+ и S2-.
• Ион NH4+ будет реагировать с водой, как и в предыдущих случаях:
  • NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+
• Ион S2- является сильным основанием и может реагировать с водой:
  • S2- + H2O ⇌ HS- + OH-
• В результате, в растворе (NH4)2S также происходят кислотно-основные реакции, что может привести к значительному увеличению pH из-за образования OH-.

Таким образом, в водных растворах всех указанных солей происходят реакции, связанные с диссоциацией ионов и их взаимодействием с водой, что приводит к образованию как кислот, так и оснований, а также изменению pH раствора.