Чтобы определить реакцию среды водных растворов солей, нужно понять, какие ионы образуются при их растворении и как они влияют на pH раствора. Рассмотрим каждую соль по отдельности:

1. CsCl (хлорид цезия):
   • При растворении в воде CsCl диссоциирует на ионы Cs⁺ и Cl^-.
   • Ион Cs⁺ происходит от сильного основания (гидроксида цезия), а Cl^- — от сильной кислоты (соляной кислоты).
   • Оба иона не гидролизуются, поэтому раствор будет нейтральным.
2. FeCl2 (хлорид железа(II)):
   • При растворении FeCl2 диссоциирует на ионы Fe²⁺ и 2Cl^-.
   • Ион Fe²⁺ может подвергаться слабой гидролизу, образуя слабокислую среду.
   • Таким образом, раствор FeCl2 будет иметь слабокислую реакцию.
3. Fe(NO3)3 (нитрат железа(III)):
   • При растворении Fe(NO3)3 диссоциирует на ионы Fe³⁺ и 3NO3^-.
   • Ион Fe³⁺ значительно гидролизуется, что приводит к образованию кислой среды.
   • Таким образом, раствор Fe(NO3)3 будет иметь кислую реакцию.
4. KCl·MgCl2·6H2O (хлорид калия и хлорид магния с кристаллизационной водой):
   • При растворении эта соль диссоциирует на ионы K⁺, Mg²⁺ и Cl^-.
   • K⁺ и Cl^- происходят от сильных основания и кислоты соответственно и не гидролизуются.
   • Mg²⁺ может подвергаться слабой гидролизу, образуя слабокислую среду.
   • Таким образом, раствор этой соли будет иметь слабокислую реакцию.

Таким образом, водные растворы CsCl будут нейтральными, FeCl2 и KCl·MgCl2·6H2O — слабокислыми, а Fe(NO3)3 — кислыми.