Для того чтобы определить, какие из приведенных элементов имеют атомы в основном состоянии без неспаренных электронов, необходимо рассмотреть их электронные конфигурации.

Электронная конфигурация атома показывает, как распределены электроны по энергетическим уровням и подуровням. Если все электроны в атоме парные, то атом не имеет неспаренных электронов.

Теперь рассмотрим каждый из предложенных элементов:

• 1. Ar (аргон): Его электронная конфигурация - 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶. Все электроны парные. Неспаренных электронов нет.
• 2. K (калий): Его электронная конфигурация - 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹. Один неспаренный электрон на 4s подуровне.
• 3. Ba (барий): Его электронная конфигурация - 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 4p⁶ 5s². Все электроны парные. Неспаренных электронов нет.
• 4. Si (кремний): Его электронная конфигурация - 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p². Два неспаренных электрона на 3p подуровне.
• 5. P (фосфор): Его электронная конфигурация - 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³. Три неспаренных электрона на 3p подуровне.
• 6. Mn (марганец): Его электронная конфигурация - 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵. Пять неспаренных электронов на 3d подуровне.

Таким образом, из приведенных элементов только аргон (Ar) и барий (Ba) имеют атомы в основном состоянии без неспаренных электронов.

Ответ: 1. Ar и 3. Ba