Для того чтобы определить, в каких электронных оболочках расположены электроны, образующие химическую связь в молекулах кислорода, азота и фтора, нужно рассмотреть электронные конфигурации этих элементов и понять, как они образуют связи.

• Электронная конфигурация кислорода: 1s² 2s² 2p⁴.
• Кислород имеет 6 валентных электронов (2 из 2s и 4 из 2p).
• Для достижения стабильной конфигурации (8 электронов на внешней оболочке) кислород может образовать две ковалентные связи, используя электроны из 2s и 2p оболочек.

Таким образом, электроны, образующие химическую связь в молекуле кислорода, находятся на второй оболочке (n=2).

• Электронная конфигурация азота: 1s² 2s² 2p³.
• Азот имеет 5 валентных электронов (2 из 2s и 3 из 2p).
• Для достижения стабильной конфигурации азот может образовать три ковалентные связи, используя электроны из 2s и 2p оболочек.

Таким образом, электроны, образующие химическую связь в молекуле азота, также находятся на второй оболочке (n=2).

• Электронная конфигурация фтора: 1s² 2s² 2p⁵.
• Фтор имеет 7 валентных электронов (2 из 2s и 5 из 2p).
• Фтор может образовать одну ковалентную связь, используя электроны из 2s и 2p оболочек для достижения стабильной конфигурации (8 электронов на внешней оболочке).

Таким образом, электроны, образующие химическую связь в молекуле фтора, находятся на второй оболочке (n=2).

В итоге, во всех трех случаях (кислород, азот и фтор) электроны, участвующие в образовании химической связи, расположены на второй электронной оболочке (n=2).