К 208 г 10% раствора серной кислоты добавили избыток хлорида бария. Какова масса выпавшего осадка?

Химия 11 класс Растворы и осадки раствор серной кислоты хлорид бария масса осадка химическая реакция осадок серной кислоты Новый

Для решения задачи необходимо определить массу выпавшего осадка сульфата бария (BaSO4).

1. Находим массу серной кислоты в растворе:
2. Масса H2SO4 = 208 г * 10% = 20.8 г
3. Находим количество молей серной кислоты:
4. Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль, следовательно, количество молей H2SO4 = 20.8 г / 98 г/моль = 0.212 моль
5. Реакция между H2SO4 и BaCl2:
6. H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 (осадок) + 2 HCl
7. Из уравнения видно, что 1 моль H2SO4 дает 1 моль BaSO4.
8. Следовательно, количество молей BaSO4 = 0.212 моль.
9. Находим массу BaSO4:
10. Молярная масса BaSO4 = 233 г/моль, масса BaSO4 = 0.212 моль * 233 г/моль = 49.476 г.

Масса выпавшего осадка составляет 49.5 г.