Привет! Давай разберемся с этой задачей вместе. 1. **Сначала найдем, сколько сульфата бария (BaSO4) выпало в осадок.** У нас есть масса осадка 21,5 г. Молярная масса сульфата бария примерно 233,4 г/моль. Чтобы найти количество молей BaSO4, делим массу на молярную массу: - n(BaSO4) = 21,5 г / 233,4 г/моль ≈ 0,092 моль. 2. **Теперь найдем, сколько сульфата аммония (NH4)2SO4 было в растворе.** Каждый моль сульфата аммония дает 1 моль сульфата, который реагирует с хлоридом бария, поэтому у нас тоже 0,092 моль сульфата аммония. Молярная масса сульфата аммония примерно 132,1 г/моль, значит, масса сульфата аммония: - m((NH4)2SO4) = 0,092 моль * 132,1 г/моль ≈ 12,2 г. 3. **Теперь найдем, сколько карбоната аммония (NH4)2CO3 было в смеси.** При добавлении соляной кислоты выделяется углекислый газ (CO2). Объем газа 1,12 л. При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает 22,4 л. Значит, количество молей CO2: - n(CO2) = 1,12 л / 22,4 л/моль ≈ 0,05 моль. Каждый моль карбоната аммония дает 1 моль углекислого газа, следовательно, у нас тоже 0,05 моль карбоната аммония. Молярная масса карбоната аммония примерно 96,1 г/моль, значит, масса карбоната аммония: - m((NH4)2CO3) = 0,05 моль * 96,1 г/моль ≈ 4,8 г. 4. **Теперь найдем общую массу смеси.** - Общая масса смеси = масса сульфата аммония + масса карбоната аммония = 12,2 г + 4,8 г = 17 г. 5. **Теперь вычислим массовую долю сульфата аммония в смеси.** - Массовая доля = (масса сульфата аммония / общая масса смеси) * 100% = (12,2 г / 17 г) * 100% ≈ 71,8%. Итак, массовая доля сульфата аммония в смеси составляет примерно **71,8%**. Надеюсь, это помогло! Если есть еще вопросы, не стесняйся спрашивать!