Как доказать амфотерность электролита: Sb(OH)3? Для этого используйте HNO3 в качестве кислоты и NaOH в качестве щёлочи.

1. Какова сумма коэффициентов в кратком ионно-молекулярном уравнении взаимодействия амфотерного гидроксида с сильной кислотой (HNO3)?
2. Какова сумма коэффициентов в кратком ионно-молекулярном уравнении взаимодействия амфотерного гидроксида с щёлочью (NaOH)?

В ответ внесите два числа без пробела.

Химия 11 класс Амфотерные соединения амфотерность электролита Sb(OH)3 HNO3 NaOH ионно-молекулярное уравнение взаимодействие гидроксида сумма коэффициентов Новый

Для доказательства амфотерности гидроксида антимония (Sb(OH)3) мы будем использовать его реакцию как с кислотой, так и с щелочью. Давайте рассмотрим каждую из этих реакций по отдельности.

1. Реакция с кислотой (HNO3):

Амфотерные гидроксиды могут реагировать с сильными кислотами, образуя соли. В нашем случае, Sb(OH)3 будет реагировать с HNO3. Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

1. Запишем полное уравнение реакции:

Sb(OH)3 + 3HNO3 → Sb(NO3)3 + 3H2O

2. Теперь запишем ионно-молекулярное уравнение, исключая неактивные ионы:

Sb(OH)3 + 3H+ → Sb3+ + 3H2O

3. Теперь подсчитаем сумму коэффициентов:
• Коэффициенты: 1 (Sb(OH)3) + 3 (H+) + 1 (Sb3+) + 3 (H2O) = 8

2. Реакция с щелочью (NaOH):

Теперь рассмотрим реакцию Sb(OH)3 с NaOH. В этом случае амфотерный гидроксид будет реагировать с щелочью, образуя комплексные ионы. Уравнение будет следующим:

1. Запишем полное уравнение реакции:

Sb(OH)3 + NaOH → Na[Sb(OH)4]

2. Ионно-молекулярное уравнение:

Sb(OH)3 + OH- → [Sb(OH)4]-

3. Теперь подсчитаем сумму коэффициентов:
• Коэффициенты: 1 (Sb(OH)3) + 1 (OH-) + 1 ([Sb(OH)4]-) = 3

Итак, сумма коэффициентов в ионно-молекулярном уравнении реакции с HNO3 равна 8, а с NaOH равна 3.

Ответ: 83