Как доказать амфотерность электролита Sb(OH)3? Используйте HNO3 в качестве кислоты и NaOH в качестве щёлочи.

1. Какова сумма коэффициентов в кратком ионно-молекулярном уравнении взаимодействия амфотерного гидроксида с HNO3?
2. Какова сумма коэффициентов в кратком ионно-молекулярном уравнении взаимодействия амфотерного гидроксида с NaOH?

В ответ внесите два числа без пробела.

Химия 11 класс Амфотерные соединения амфотерность Sb(OH)3 взаимодействие с HNO3 взаимодействие с NaOH краткое ионно-молекулярное уравнение сумма коэффициентов Новый

Чтобы доказать амфотерность электролита Sb(OH)3, мы можем провести реакции с кислотой (HNO3) и щелочью (NaOH). Амфотерные соединения способны реагировать как с кислотами, так и с щелочами.

Шаг 1: Реакция с кислотой (HNO3)

Когда Sb(OH)3 реагирует с HNO3, он будет вести себя как основание. Реакция может быть записана следующим образом:

1. Записываем уравнение реакции:
2. Sb(OH)3 + 3HNO3 → Sb(NO3)3 + 3H2O
3. Теперь мы можем выделить ионы в кратком ионно-молекулярном уравнении:

Краткое ионно-молекулярное уравнение будет:

Sb(OH)3 + 3H+ → Sb^3+ + 3H2O

Сумма коэффициентов в этом уравнении равна 1 (Sb(OH)3) + 3 (H+) = 4.

Шаг 2: Реакция с щелочью (NaOH)

Когда Sb(OH)3 реагирует с NaOH, он будет вести себя как кислота. Реакция может быть записана следующим образом:

1. Записываем уравнение реакции:
2. Sb(OH)3 + NaOH → NaSb(OH)4
3. Теперь мы можем выделить ионы в кратком ионно-молекулярном уравнении:

Краткое ионно-молекулярное уравнение будет:

Sb(OH)3 + OH- → NaSb(OH)4

Сумма коэффициентов в этом уравнении равна 1 (Sb(OH)3) + 1 (OH-) = 2.

Ответ: Сумма коэффициентов в реакции с HNO3 равна 4, а с NaOH - 2. Таким образом, итоговый ответ будет 42.