Как изменится скорость реакции 2А(а) + В2(г) 2АВ(г) при постоянной температуре, если:

• концентрация А увеличится в 2 раза;
• концентрация B увеличится в 4 раза;
• концентрация А уменьшится в 2 раза.

Также нужно составить кинетическое уравнение реакции при начальных условиях: vk.c²(A).

Химия 11 класс Кинетика химических реакций скорость реакции концентрация А концентрация B кинетическое уравнение изменение скорости реакции химическая реакция 11 класс химия Новый

Чтобы понять, как изменится скорость реакции при изменении концентраций реагентов, необходимо сначала записать кинетическое уравнение реакции. Для реакции:

2A(а) + B2(г) → 2AB(г)

Кинетическое уравнение можно записать в следующем виде:

v = k [A]^m [B]^n

где:

• v — скорость реакции;
• k — коэффициент скорости реакции;
• [A] — концентрация реагента A;
• [B] — концентрация реагента B;
• m и n — порядки реакции по реагентам A и B соответственно.

Для данной реакции обычно предполагается, что:

• порядок реакции по A (m) равен 2, так как 2A вступает в реакцию;
• порядок реакции по B (n) равен 1, так как B2 вступает в реакцию в стехиометрическом количестве 1.

Таким образом, кинетическое уравнение можно записать как:

v = k [A]^2 [B]

Теперь рассмотрим изменения скорости реакции при различных изменениях концентраций:

1. Увеличение концентрации A в 2 раза:
   • Если [A] увеличивается в 2 раза, то новое значение концентрации будет [A] = 2[A].
   • Подставим это в уравнение: v' = k (2[A])^2 [B] = k * 4[A]^2 [B] = 4v.
   • Таким образом, скорость реакции увеличится в 4 раза.
2. Увеличение концентрации B в 4 раза:
   • Если [B] увеличивается в 4 раза, то новое значение концентрации будет [B] = 4[B].
   • Подставим это в уравнение: v' = k [A]^2 (4[B]) = 4k [A]^2 [B] = 4v.
   • Таким образом, скорость реакции также увеличится в 4 раза.
3. Уменьшение концентрации A в 2 раза:
   • Если [A] уменьшается в 2 раза, то новое значение концентрации будет [A] = 0.5[A].
   • Подставим это в уравнение: v' = k (0.5[A])^2 [B] = k * 0.25[A]^2 [B] = 0.25v.
   • Таким образом, скорость реакции уменьшится в 4 раза.

В итоге, мы можем сделать следующие выводы:

• Увеличение концентрации A в 2 раза приводит к увеличению скорости реакции в 4 раза.
• Увеличение концентрации B в 4 раза также приводит к увеличению скорости реакции в 4 раза.
• Уменьшение концентрации A в 2 раза приводит к уменьшению скорости реакции в 4 раза.