Чтобы понять, как изменяется полярность связей в ряду молекул H2O, H2S, H2Se и H2Te, нам нужно рассмотреть несколько факторов, влияющих на полярность связей в этих соединениях.

1. Электронегативность атомов:

Полярность ковалентной связи определяется разностью электронегативностей атомов, участвующих в образовании этой связи. Электронегативность – это способность атома притягивать электроны в химической связи.

• Для водорода (H) электронегативность равна 2.1.
• Для кислорода (O) электронегативность равна 3.5.
• Для серы (S) электронегативность равна 2.5.
• Для селена (Se) электронегативность равна 2.4.
• Для теллура (Te) электронегативность равна 2.1.

2. Анализ молекул:

1. H2O: Разность электронегативностей между H и O составляет 3.5 - 2.1 = 1.4. Это приводит к значительной полярности связи, так как кислород сильно притягивает электроны.
2. H2S: Разность между H и S составляет 2.5 - 2.1 = 0.4. Полярность связи меньше, чем в H2O, так как сера менее электроотрицательна. Связи H-S менее полярные.
3. H2Se: Разность между H и Se составляет 2.4 - 2.1 = 0.3. Полярность еще меньше, чем в H2S, так как селен также менее электроотрицателен, чем сера.
4. H2Te: Разность между H и Te составляет 2.1 - 2.1 = 0. Это означает, что связь H-Te является неполярной, так как атомы имеют одинаковую электроотрицательность.

3. Вывод:

Таким образом, в ряду H2O - H2S - H2Se - H2Te полярность связей уменьшается:

• H2O - самая полярная связь
• H2S - менее полярная связь
• H2Se - еще менее полярная связь
• H2Te - неполярная связь

Эти изменения в полярности связей можно объяснить уменьшением разности электронегативностей между атомами водорода и атомами более тяжелых элементов группы сера, что приводит к уменьшению полярности связей.