Чтобы определить, какая из указанных химических связей (HCl, HBr, HI, HS, HP) является наиболее полярной, необходимо рассмотреть электроотрицательности атомов, входящих в состав этих соединений.

Шаги для определения полярности связи:

1. Понять, что такое полярная связь: Полярная связь образуется, когда два атома имеют разные электроотрицательности, что приводит к неравномерному распределению электронной плотности. Это создает частичный заряд на каждом атоме.
2. Определить электроотрицательности элементов: Для каждого соединения нужно знать электроотрицательности атомов:
   • H (водород) - 2.1
   • Cl (хлор) - 3.0
   • Br (бром) - 2.8
   • I (йод) - 2.5
   • S (сера) - 2.5
   • P (фосфор) - 2.1
3. Вычислить разность электроотрицательностей: Для каждой связи находим разность электроотрицательностей:
   • HCl: |2.1 - 3.0| = 0.9
   • HBr: |2.1 - 2.8| = 0.7
   • HI: |2.1 - 2.5| = 0.4
   • HS: |2.1 - 2.5| = 0.4
   • HP: |2.1 - 2.1| = 0.0
4. Сравнить полученные значения: Чем больше разность электроотрицательностей, тем более полярной является связь. Наибольшая разность наблюдается у HCl (0.9).

Вывод: Наиболее полярной связью среди перечисленных является связь в HCl, так как она имеет наибольшую разность электроотрицательностей (0.9),что приводит к значительному разделению зарядов и, следовательно, к высокой полярности.