Чтобы определить массу нитрата натрия (NaNO3),которую можно получить из 3,36 л азота (N2),нам нужно следовать нескольким шагам, используя стехиометрию. Давайте разберем этот процесс поэтапно:

Сначала нам нужно узнать, сколько молей азота содержится в 3,36 л. Для этого используем закон Авогадро, который гласит, что 1 моль газа при нормальных условиях (н.у.) занимает объем 22,4 л.

• Количество вещества (n) азота можно рассчитать по формуле:
• n = V / Vm, где V - объем в литрах, Vm - молярный объем (22,4 л/моль).
• Подставляем значения: n = 3,36 л / 22,4 л/моль = 0,15 моль.

Теперь, согласно уравнению реакции N2 -> 2NaNO3, мы видим, что 1 моль N2 дает 2 моль NaNO3. Это значит, что:

• Из 0,15 моль N2 можно получить:
• n(NaNO3) = 2 * n(N2) = 2 * 0,15 моль = 0,30 моль NaNO3.

Теперь мы можем рассчитать массу нитрата натрия. Для этого нам нужно знать молярную массу NaNO3.

• Молярная масса NaNO3 = 23 (Na) + 14 (N) + 3 * 16 (O) = 23 + 14 + 48 = 85 г/моль.
• Теперь можем найти массу NaNO3:
• m = n * M, где m - масса, n - количество вещества, M - молярная масса.
• Подставляем значения: m = 0,30 моль * 85 г/моль = 25,5 г.

Ответ: Из 3,36 л азота можно получить 25,5 г нитрата натрия (NaNO3).