Какой объём водорода при нормальных условиях может получиться, если для реакции взяли 3,2 г метанола и 3,2 г натрия? Помогите, пожалуйста!!! Срочно надо, прямо сейчас!!!!!!!!!!

Химия 11 класс Стехиометрия реакций объём водорода нормальные условия 3,2 г метанола 3,2 г натрия химическая реакция расчет объема 11 класс помощь по химии срочно химия Новый

Чтобы определить, какой объём водорода может быть получен из 3,2 г метанола (CH3OH) и 3,2 г натрия (Na), нам необходимо сначала записать уравнение реакции между этими веществами. Реакция между метанолом и натрием может быть представлена следующим образом:

2 CH3OH + 2 Na → 2 CH3ONa + H2

Теперь давайте разберёмся с шагами, которые необходимо выполнить для решения задачи:

1. Найти количество вещества (моль) каждого реагента:
• Для метанола (CH3OH):
  • Молярная масса метанола: 12 (C) + 3*1 (H) + 16 (O) = 32 г/моль.
  • Количество вещества: n(CH3OH) = 3,2 г / 32 г/моль = 0,1 моль.
• Для натрия (Na):
  • Молярная масса натрия: 23 г/моль.
  • Количество вещества: n(Na) = 3,2 г / 23 г/моль ≈ 0,139 моль.
2. Определить, какой реагент является ограничивающим:
• Согласно уравнению реакции, на 2 моль метанола требуется 2 моль натрия, то есть 1 моль метанола реагирует с 1 моль натрия.
• Имеем 0,1 моль метанола и 0,139 моль натрия, значит, метанол является ограничивающим реагентом.
3. Рассчитать количество водорода, образующегося в результате реакции:
• Согласно уравнению, 2 моль метанола дают 1 моль водорода (H2).
• Следовательно, 0,1 моль метанола даст 0,1 моль / 2 = 0,05 моль водорода.
4. Перевести количество водорода в объём при нормальных условиях:
• При нормальных условиях (0 °C и 1 атм) 1 моль газа занимает объём 22,4 литра.
• Объём водорода: V(H2) = 0,05 моль * 22,4 л/моль = 1,12 литра.

Итак, объём водорода, который может быть получен в результате реакции, составляет 1,12 литра.