Как можно определить массу щелочи в 500 мл раствора NaOH, если на титрование 15 мл этого раствора было затрачено 20 мл 0.09 М раствора HCl?

Химия 11 класс Титрование и расчет концентраций растворов масса щелочи NaOH титрование раствор HCl 500 мл раствора 15 мл раствора 20 мл 0.09 М раствора химия 11 класс Новый

Чтобы определить массу щелочи (NaOH) в 500 мл раствора, сначала нужно понять, сколько молей NaOH содержится в 15 мл раствора, на которое было проведено титрование с помощью раствора HCl.

Следуем шагам:

1. Определяем количество молей HCl, использованных в титровании:
• Концентрация HCl = 0.09 М
• Объем HCl, использованный в титровании = 20 мл = 0.020 л
• Количество молей HCl = Концентрация × Объем = 0.09 моль/л × 0.020 л = 0.0018 моль
2. Записываем уравнение реакции между NaOH и HCl:
• NaOH + HCl → NaCl + H2O
3. Определяем количество молей NaOH:
• Согласно уравнению реакции, 1 моль NaOH реагирует с 1 моль HCl. Значит, количество молей NaOH равно количеству молей HCl.
• Количество молей NaOH = 0.0018 моль.
4. Определяем количество молей NaOH в 1 л раствора:
• Если 15 мл раствора NaOH содержат 0.0018 моль, то в 1 л (1000 мл) будет:
• Количество молей NaOH в 1 л = (0.0018 моль / 15 мл) × 1000 мл = 0.12 моль.
5. Определяем массу NaOH:
• Молярная масса NaOH ≈ 40 г/моль.
• Масса NaOH в 1 л раствора = Количество молей × Молярная масса = 0.12 моль × 40 г/моль = 4.8 г.
6. Определяем массу NaOH в 500 мл раствора:
• Так как 500 мл - это половина литра, то масса NaOH в 500 мл = 4.8 г / 2 = 2.4 г.

Ответ: В 500 мл раствора NaOH содержится 2.4 г щелочи.