Для решения данной задачи мы сначала определим, сколько вещества щавелевой кислоты (C2H2O4) было в растворе, а затем найдем молярную концентрацию перманганата калия (KMnO4) и его титр по щавелевой кислоте.

• Объем щавелевой кислоты (V) = 10 мл = 0,01 л.
• Нормальность (N) щавелевой кислоты = 0,1 н.
• Количество вещества (n) = N * V = 0,1 н * 0,01 л = 0,001 моль.

При титровании щавелевой кислоты перманганатом калия происходит следующая реакция:

5C2H2O4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 10CO2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

• Из уравнения видно, что 5 моль щавелевой кислоты реагируют с 2 моль перманганата калия.
• Следовательно, 1 моль щавелевой кислоты реагирует с 2/5 моль перманганата калия.

• Количество вещества щавелевой кислоты = 0,001 моль.
• Количество вещества перманганата калия (n(KMnO4)) = (2/5) * n(C2H2O4) = (2/5) * 0,001 моль = 0,0004 моль.

• Объем раствора перманганата калия (V(KMnO4)) = 15 мл = 0,015 л.
• Молярная концентрация (C) = n / V = 0,0004 моль / 0,015 л = 0,02667 моль/л.

Титр – это количество вещества, необходимое для нейтрализации 1 литра раствора. Мы знаем, что 5 моль щавелевой кислоты нейтрализуют 2 моль перманганата калия. Таким образом, титр можно рассчитать следующим образом:

• Титр (T) = 2 моль KMnO4 / 5 моль C2H2O4 = 0,4.

Итак, молярная концентрация перманганата калия составляет 0,02667 моль/л, а титр перманганата калия по щавелевой кислоте равен 0,4.