Чтобы определить процент выхода реакции, нужно сравнить фактическое количество полученного продукта с теоретически возможным количеством, которое можно было бы получить при полном превращении исходного вещества. Давайте разберемся, как это сделать шаг за шагом.

1. Определите молярные массы веществ.
   • Молярная масса оксида молибдена (MoO3) = 143.94 г/моль.
   • Молярная масса молибдена (Mo) = 95.94 г/моль.
2. Запишите уравнение реакции.

   При восстановлении оксида молибдена водородом происходит следующая реакция:

   MoO3 + 3H2 → Mo + 3H2O

   Из уравнения видно, что 1 моль MoO3 дает 1 моль Mo.

3. Рассчитайте теоретически возможное количество молибдена.
   • Сначала определите количество молей оксида молибдена:
   • 288 тонн MoO3 = 288,000,000 г MoO3.
   • Количество молей MoO3 = 288,000,000 г / 143.94 г/моль ≈ 2,000,000 моль.
   • По уравнению реакции, из 1 моль MoO3 получается 1 моль Mo, значит, теоретически можно получить 2,000,000 моль Mo.
   • Масса теоретически возможного молибдена = 2,000,000 моль × 95.94 г/моль = 191,880,000 г или 191.88 тонн.
4. Рассчитайте процент выхода реакции.
   • Фактически получено 144 тонны молибдена.
   • Процент выхода = (фактический выход / теоретически возможный выход) × 100%.
   • Процент выхода = (144 / 191.88) × 100% ≈ 75.05%.

Таким образом, процент выхода реакции составляет примерно 75.05%.