Для того чтобы рассчитать массу осадка, образующегося при смешивании хлорида бария и серной кислоты, нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем этот процесс поэтапно.

При смешивании хлорида бария (BaCl2) с серной кислотой (H2SO4) происходит реакция, в результате которой образуется сульфат бария (BaSO4) и хлорид водорода (HCl). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 (осадок) + 2 HCl

• Сначала найдем молярную массу BaCl2:
• Ba: 137 г/моль
• Cl: 35,5 г/моль (2 атома)
• Молярная масса BaCl2 = 137 + 2 * 35,5 = 208 г/моль
• Теперь найдем количество вещества BaCl2 в 150 г:

    n(BaCl2) = m / M = 150 г / 208 г/моль ≈ 0,721 моль
    

• Теперь найдем молярную массу H2SO4:
• H: 1 г/моль (2 атома)
• S: 32 г/моль
• O: 16 г/моль (4 атома)
• Молярная масса H2SO4 = 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль
• Теперь найдем массу H2SO4 в 200 г 96%-ного раствора:

    Масса H2SO4 = 200 г * 0,96 = 192 г
    

• Теперь найдем количество вещества H2SO4:

    n(H2SO4) = 192 г / 98 г/моль ≈ 1,96 моль
    

Согласно уравнению реакции, 1 моль BaCl2 реагирует с 1 моль H2SO4. У нас есть:

• 0,721 моль BaCl2
• 1,96 моль H2SO4

Так как BaCl2 меньше, чем H2SO4, то BaCl2 является лимитирующим реагентом.

• Согласно уравнению реакции, 1 моль BaCl2 дает 1 моль BaSO4.
• Следовательно, 0,721 моль BaCl2 даст 0,721 моль BaSO4.
• Теперь найдем молярную массу BaSO4:
• Ba: 137 г/моль
• S: 32 г/моль
• O: 16 г/моль (4 атома)
• Молярная масса BaSO4 = 137 + 32 + 4 * 16 = 233 г/моль
• Теперь найдем массу BaSO4:

    m(BaSO4) = n * M = 0,721 моль * 233 г/моль ≈ 168,5 г
    

При смешивании 150 г хлорида бария с 200 г 96%-ного раствора серной кислоты образуется примерно 168,5 г осадка сульфата бария (BaSO4).