Как можно рассчитать молярность, нормальность и титр раствора H2SO4, если в 200 мл этого раствора содержится 4,9 г кислоты?

Химия 11 класс Растворы электролитов расчет молярности H2SO4 нормальность раствора H2SO4 титр раствора H2SO4 4,9 г H2SO4 в 200 мл химия 11 класс Новый

Чтобы рассчитать молярность, нормальность и титр раствора серной кислоты (H2SO4), следуем пошагово.

Шаг 1: Рассчитаем молярность (M) раствора.

Молярность определяется как количество молей вещества, содержащегося в одном литре раствора. Сначала нужно найти количество молей H2SO4 в 4,9 г.

• Находим молярную массу H2SO4:
• H (водород) = 1 г/моль, 2 атома = 2 г/моль
• S (сера) = 32 г/моль
• O (кислород) = 16 г/моль, 4 атома = 64 г/моль
• Итого: 2 + 32 + 64 = 98 г/моль
• Теперь находим количество молей H2SO4:
• Количество молей = масса (г) / молярная масса (г/моль)
• Количество молей = 4,9 г / 98 г/моль ≈ 0,05 моль
• Теперь рассчитываем молярность:
• Молярность (M) = количество молей / объем раствора (л)
• Объем раствора = 200 мл = 0,2 л
• Молярность = 0,05 моль / 0,2 л = 0,25 моль/л

Шаг 2: Рассчитаем нормальность (N) раствора.

Нормальность раствора определяется как количество эквивалентов вещества в одном литре раствора. Для H2SO4, который может отдавать 2 протона (H+), нормальность будет в 2 раза больше молярности.

• Нормальность = молярность × n, где n - количество протонов, которое может отдать кислота.
• В нашем случае n = 2 (H2SO4 отдает 2 H+).
• Нормальность = 0,25 моль/л × 2 = 0,5 н.

Шаг 3: Рассчитаем титр раствора.

Титр раствора показывает количество граммов вещества, содержащегося в 1 литре раствора. В нашем случае титр будет равен массе кислоты, деленной на объем раствора в литрах.

• Титр = масса (г) / объем (л)
• Титр = 4,9 г / 0,2 л = 24,5 г/л

Итак, результаты:

• Молярность = 0,25 моль/л
• Нормальность = 0,5 н
• Титр = 24,5 г/л