Каков pH раствора серной кислоты с концентрацией 5*10^-4 моль/л, если альфа равно 1?

Химия 11 класс Растворы электролитов pH раствора серная кислота концентрация альфа химия 11 класс Новый

Чтобы определить pH раствора серной кислоты (H2SO4) с заданной концентрацией, давайте рассмотрим несколько шагов.

Шаг 1: Понимание диссоциации серной кислоты

Серная кислота является сильной кислотой, что означает, что она полностью диссоциирует в растворе. Учитывая, что альфа (α) равно 1, это означает, что вся кислота диссоциирует. В реакции диссоциации серной кислоты происходит следующее:

• H2SO4 → 2H+ + SO4^2-

Это означает, что на каждую молекулу H2SO4, которая диссоциирует, образуются две иона водорода (H+).

Шаг 2: Расчет концентрации ионов водорода

Если концентрация H2SO4 равна 5 * 10^-4 моль/л, то при полной диссоциации количество ионов водорода будет:

• С concentration H2SO4 = 5 * 10^-4 моль/л
• Концентрация H+ = 2 * (5 * 10^-4) = 1 * 10^-3 моль/л

Таким образом, концентрация ионов водорода H+ в растворе составляет 1 * 10^-3 моль/л.

Шаг 3: Расчет pH

Теперь, чтобы найти pH раствора, используем формулу:

• pH = -log[H+]

Подставим значение концентрации ионов водорода:

• pH = -log(1 * 10^-3)

Теперь вычислим значение:

• pH = 3

Итак, ответ:

pH раствора серной кислоты с концентрацией 5 * 10^-4 моль/л равен 3.