Похожие вопросы
2024-12-20 13:57:29
Каков pH раствора серной кислоты с концентрацией 5*10^-4 моль/л, если альфа равно 1?
Химия 11 класс Растворы электролитов pH раствора серная кислота концентрация альфа химия 11 класс
2024-12-20 13:57:29
Чтобы определить pH раствора серной кислоты (H2SO4) с заданной концентрацией, давайте рассмотрим несколько шагов.
Шаг 1: Понимание диссоциации серной кислотыСерная кислота является сильной кислотой, что означает, что она полностью диссоциирует в растворе. Учитывая, что альфа (α) равно 1, это означает, что вся кислота диссоциирует. В реакции диссоциации серной кислоты происходит следующее:
- H2SO4 → 2H+ + SO42-
Это означает, что на каждую молекулу H2SO4, которая диссоциирует, образуются две иона водорода (H+).
Шаг 2: Расчет концентрации ионов водородаЕсли концентрация H2SO4 равна 5 * 10^-4 моль/л, то при полной диссоциации количество ионов водорода будет:
- С concentration H2SO4 = 5 * 10^-4 моль/л
- Концентрация H+ = 2 * (5 * 10^-4) = 1 * 10^-3 моль/л
Таким образом, концентрация ионов водорода H+ в растворе составляет 1 * 10^-3 моль/л.
Шаг 3: Расчет pHТеперь, чтобы найти pH раствора, используем формулу:
- pH = -log[H+]
Подставим значение концентрации ионов водорода:
- pH = -log(1 * 10^-3)
Теперь вычислим значение:
- pH = 3
pH раствора серной кислоты с концентрацией 5 * 10^-4 моль/л равен 3.
