Как можно вычислить эквивалентные массы для таких веществ, как HNO3, Mg(OH)2 и Na2SiO3?

Химия 11 класс Эквиваленты и эквивалентные массы веществ вычисление эквивалентных масс эквивалентные массы HNO3 эквивалентные массы Mg(OH)2 эквивалентные массы Na2SiO3 химия 11 класс расчет эквивалентных масс Новый

Чтобы вычислить эквивалентные массы для веществ, таких как HNO3, Mg(OH)2 и Na2SiO3, необходимо понимать, что эквивалентная масса определяется как молярная масса вещества, деленная на количество эквивалентов, которые это вещество может образовать в реакции. Давайте рассмотрим каждый из этих случаев по отдельности.

1. HNO3 (азотная кислота):

• Сначала определим молярную массу HNO3:
• H: 1 г/моль
• N: 14 г/моль
• O: 16 г/моль × 3 = 48 г/моль
• Итого: 1 + 14 + 48 = 63 г/моль
• HNO3 является сильной кислотой и диссоциирует на один протон (H+), поэтому количество эквивалентов равно 1.
• Эквивалентная масса HNO3 = 63 г/моль / 1 = 63 г/экв.

2. Mg(OH)2 (гидроксид магния):

• Определим молярную массу Mg(OH)2:
• Mg: 24 г/моль
• O: 16 г/моль × 2 = 32 г/моль
• H: 1 г/моль × 2 = 2 г/моль
• Итого: 24 + 32 + 2 = 58 г/моль
• Mg(OH)2 может отдать два гидроксид-ион (OH-), то есть количество эквивалентов равно 2.
• Эквивалентная масса Mg(OH)2 = 58 г/моль / 2 = 29 г/экв.

3. Na2SiO3 (силикат натрия):

• Определим молярную массу Na2SiO3:
• Na: 23 г/моль × 2 = 46 г/моль
• Si: 28 г/моль
• O: 16 г/моль × 3 = 48 г/моль
• Итого: 46 + 28 + 48 = 122 г/моль
• Na2SiO3 может отдать два натрий-ион (Na+), поэтому количество эквивалентов также равно 2.
• Эквивалентная масса Na2SiO3 = 122 г/моль / 2 = 61 г/экв.

Таким образом, эквивалентные массы для данных веществ составляют:

• HNO3: 63 г/экв.
• Mg(OH)2: 29 г/экв.
• Na2SiO3: 61 г/экв.