Какое эквивалентное масса щелочи, если для нейтрализации раствора с 15,75 г HNO3 было использовано 10,10 г щелочи?

Химия 11 класс Эквиваленты и эквивалентные массы веществ эквивалентная масса щелочи нейтрализация HNO3 расчет эквивалентной массы химия 11 класс задачи по химии Новый

Для решения этой задачи нам нужно сначала определить, какая щелочь использовалась для нейтрализации, и затем рассчитать эквивалентную массу этой щелочи.

1. **Определим количество молей HNO3.**

• Молярная масса HNO3 составляет: H (1) + N (14) + O (16 * 3) = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль.
• Теперь найдем количество молей HNO3 в 15,75 г: n(HNO3) = масса / молярная масса = 15,75 г / 63 г/моль ≈ 0,25 моль.

2. **Определим количество эквивалентов HNO3.**

Для кислоты HNO3, которая полностью диссоциирует на H+ и NO3-, эквивалентное количество будет равно количеству молей, так как 1 моль HNO3 дает 1 моль H+. Таким образом, количество эквивалентов HNO3 также равно 0,25 экв.

3. **Определим количество эквивалентов щелочи.**

Для нейтрализации 0,25 экв. HNO3 нам потребуется такое же количество эквивалентов щелочи, то есть 0,25 экв.

4. **Рассчитаем эквивалентную массу щелочи.**

• Мы знаем, что эквивалентная масса рассчитывается по формуле: Эквивалентная масса = масса щелочи / количество эквивалентов.
• Подставим известные значения: Эквивалентная масса = 10,10 г / 0,25 экв = 40,4 г/экв.

Таким образом, эквивалентная масса щелочи составляет 40,4 г/экв.