Как можно вычислить количество молей ионов в растворе серной кислоты, если pH равен 1 и объем раствора составляет 5 литров, при этом альфа равно 1?

Химия 11 класс Растворы электролитов и их свойства количество молей ионы раствор серной кислоты pH 1 объем 5 литров альфа 1 Новый

Чтобы вычислить количество молей ионов в растворе серной кислоты (H2SO4) с заданным pH, объемом и альфа, следуем пошагово:

1. Определить концентрацию ионов водорода (H+):

   pH раствора равен 1. Это значит, что концентрация ионов водорода можно вычислить по формуле:

   [H+] = 10^(-pH)

   Подставляем значение pH:

   [H+] = 10^(-1) = 0.1 моль/л

2. Определить общее количество ионов водорода в растворе:

   Теперь, зная концентрацию ионов H+, мы можем вычислить общее количество молей ионов в 5 литрах раствора:

   Количество молей H+ = [H+] * объем (л)

   Количество молей H+ = 0.1 моль/л * 5 л = 0.5 моль

3. Учитывать альфа:

   Альфа (α) равен 1, что означает, что вся серная кислота полностью диссоциирует в растворе. Это значит, что на каждую молекулу H2SO4 образуются два иона H+. Таким образом, общее количество ионов водорода будет в два раза больше количества молей H2SO4.

   Количество молей H2SO4 = Количество молей H+ / 2 = 0.5 моль / 2 = 0.25 моль

4. Подсчитать общее количество ионов в растворе:

   Каждая молекула серной кислоты дает два иона H+, поэтому общее количество ионов H+ в растворе составит:

   Общее количество ионов = Количество молей H+ = 0.5 моль

Таким образом, в 5 литрах раствора серной кислоты с pH 1 и альфа равным 1, общее количество ионов водорода составляет 0.5 моль.