Какова молярная концентрация ионов H+ в растворе серной кислоты (H2SO4), если для полной нейтрализации 100 мл 10%-ного раствора гидроксида калия (КОН) с плотностью 1,12 г/мл было использовано 400 мл раствора H2SO4? Известно, что молярная масса КОН составляет 56 г/моль. Пожалуйста, объясните свой ответ!

Химия 11 класс Растворы электролитов и их свойства молярная концентрация ионы H+ раствор серной кислоты нейтрализация гидроксид калия плотность раствора молярная масса КОН химические реакции расчет концентрации химия 11 класс Новый

Давайте разберемся с этой задачей шаг за шагом! Это очень увлекательно! Мы будем вычислять молярную концентрацию ионов H+ в растворе серной кислоты, используя данные о растворе гидроксида калия.

1. **Найдем количество вещества КОН в 100 мл 10%-ного раствора.**

• Плотность раствора КОН = 1,12 г/мл.
• Объем раствора = 100 мл.
• Масса раствора = 1,12 г/мл * 100 мл = 112 г.
• Так как это 10%-ный раствор, масса КОН в растворе = 10% от 112 г = 11,2 г.
• Теперь найдем количество молей КОН: 11,2 г / 56 г/моль = 0,2 моль.

2. **Теперь определим, сколько молей H2SO4 потребуется для нейтрализации этого количества КОН.**

• Реакция нейтрализации: H2SO4 + 2 KOH → K2SO4 + 2 H2O.
• Из уравнения видно, что 1 моль H2SO4 нейтрализует 2 моля KOH.
• Следовательно, для 0,2 моль KOH потребуется 0,2 моль / 2 = 0,1 моль H2SO4.

3. **Теперь вычислим молярную концентрацию ионов H+ в растворе H2SO4.**

• Мы использовали 400 мл раствора H2SO4, что равно 0,4 л.
• Количество молей H2SO4 в 400 мл = 0,1 моль.
• Теперь найдем концентрацию H2SO4: 0,1 моль / 0,4 л = 0,25 моль/л.
• Так как H2SO4 диссоциирует на 2 иона H+, то концентрация ионов H+ будет: 0,25 моль/л * 2 = 0,5 моль/л.

Ответ: Молярная концентрация ионов H+ в растворе серной кислоты составляет 0,5 моль/л!

Это действительно захватывающе, как химия работает! Надеюсь, это объяснение было полезным и вдохновляющим!