Для решения этой задачи нам нужно выполнить несколько шагов, чтобы найти массу гидроксида бария, использованного для нейтрализации соляной кислоты. Давайте разберем процесс пошагово.

Реакция нейтрализации между гидроксидом бария (Ba(OH)2) и соляной кислотой (HCl) может быть записана следующим образом:

Ba(OH)2 + 2 HCl → BaCl2 + 2 H2O

Сначала найдем количество молей хлорида бария (BaCl2), который был получен. Для этого используем формулу:

Количество молей = масса / молярная масса

Молярная масса BaCl2:

• Ba = 137,33 г/моль
• Cl = 35,45 г/моль (2 атома хлора, значит 2 * 35,45)

Молярная масса BaCl2 = 137,33 + (2 * 35,45) = 137,33 + 70,90 = 208,23 г/моль

Теперь найдем количество молей BaCl2:

Количество молей BaCl2 = 22,18 г / 208,23 г/моль ≈ 0,106 г/моль

Так как у нас есть практический выход 85%, мы можем найти теоретический выход:

Теоретический выход = Практический выход / (Практический выход в процентах)

Теоретический выход = 22,18 г / 0,85 ≈ 26,07 г

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль Ba(OH)2 получается 1 моль BaCl2. Следовательно, количество молей Ba(OH)2 также равно 0,106 моль.

Теперь найдем массу Ba(OH)2:

Молярная масса Ba(OH)2:

• Ba = 137,33 г/моль
• O = 16,00 г/моль (2 атома кислорода, значит 2 * 16,00)
• H = 1,01 г/моль (2 атома водорода, значит 2 * 1,01)

Молярная масса Ba(OH)2 = 137,33 + (2 * 16,00) + (2 * 1,01) = 137,33 + 32,00 + 2,02 = 171,35 г/моль

Теперь можем найти массу Ba(OH)2:

Масса Ba(OH)2 = количество молей * молярная масса = 0,106 моль * 171,35 г/моль ≈ 18,14 г

Итак, масса гидроксида бария, использованного для нейтрализации соляной кислоты, составляет примерно 18,14 г.