Как можно вычислить массу (r) гидроксида бария, который использовался для нейтрализации соляной кислоты, если в результате реакции был получен хлорид бария массой 22,18 г при практическом выходе 85%?

Химия 11 класс Расчеты по химическим реакциям масса гидроксида бария нейтрализация соляной кислоты хлорид бария практический выход химические реакции Новый

Для решения этой задачи нам нужно выполнить несколько шагов, чтобы найти массу гидроксида бария, использованного для нейтрализации соляной кислоты. Давайте разберем процесс пошагово.

Шаг 1: Напишем уравнение реакции

Реакция нейтрализации между гидроксидом бария (Ba(OH)2) и соляной кислотой (HCl) может быть записана следующим образом:

Ba(OH)2 + 2 HCl → BaCl2 + 2 H2O

Шаг 2: Найдем количество молей хлорида бария

Сначала найдем количество молей хлорида бария (BaCl2), который был получен. Для этого используем формулу:

Количество молей = масса / молярная масса

Молярная масса BaCl2:

• Ba = 137,33 г/моль
• Cl = 35,45 г/моль (2 атома хлора, значит 2 * 35,45)

Молярная масса BaCl2 = 137,33 + (2 * 35,45) = 137,33 + 70,90 = 208,23 г/моль

Теперь найдем количество молей BaCl2:

Количество молей BaCl2 = 22,18 г / 208,23 г/моль ≈ 0,106 г/моль

Шаг 3: Найдем теоретический выход хлорида бария

Так как у нас есть практический выход 85%, мы можем найти теоретический выход:

Теоретический выход = Практический выход / (Практический выход в процентах)

Теоретический выход = 22,18 г / 0,85 ≈ 26,07 г

Шаг 4: Найдем количество молей Ba(OH)2

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль Ba(OH)2 получается 1 моль BaCl2. Следовательно, количество молей Ba(OH)2 также равно 0,106 моль.

Шаг 5: Найдем массу гидроксида бария

Теперь найдем массу Ba(OH)2:

Молярная масса Ba(OH)2:

• Ba = 137,33 г/моль
• O = 16,00 г/моль (2 атома кислорода, значит 2 * 16,00)
• H = 1,01 г/моль (2 атома водорода, значит 2 * 1,01)

Молярная масса Ba(OH)2 = 137,33 + (2 * 16,00) + (2 * 1,01) = 137,33 + 32,00 + 2,02 = 171,35 г/моль

Теперь можем найти массу Ba(OH)2:

Масса Ba(OH)2 = количество молей * молярная масса = 0,106 моль * 171,35 г/моль ≈ 18,14 г

Шаг 6: Ответ

Итак, масса гидроксида бария, использованного для нейтрализации соляной кислоты, составляет примерно 18,14 г.