Как можно вычислить pH раствора объемом 2.5 литра, если в нем находится 0.25 моль соляной кислоты?

Химия 11 класс Расчет pH растворов кислот и оснований вычисление pH pH раствора соляная кислота химия 11 класс моль соляной кислоты объем раствора расчет pH Новый

Чтобы вычислить pH раствора, в котором находится соляная кислота (HCl), нужно следовать нескольким шагам. Соляная кислота является сильной кислотой и полностью диссоциирует в воде, поэтому ее концентрация в растворе равна концентрации ионов водорода (H⁺).

1. Определите концентрацию HCl в растворе:
• Концентрация (C) раствора определяется по формуле:
• C = n / V, где:
• n - количество вещества (в молях),
• V - объем раствора (в литрах).
• В нашем случае n = 0.25 моль, V = 2.5 литра.
• Подставим значения в формулу:
• C = 0.25 моль / 2.5 литра = 0.1 моль/литр.
2. Определите концентрацию ионов водорода:
• Так как HCl полностью диссоциирует, то концентрация H⁺ равна концентрации HCl, то есть 0.1 моль/литр.
3. Вычислите pH:
• pH рассчитывается по формуле:
• pH = -log[H⁺], где [H⁺] - концентрация ионов водорода.
• Подставляем значение: pH = -log(0.1).
• Используя таблицу логарифмов или калькулятор, мы находим, что log(0.1) = -1.
• Таким образом, pH = -(-1) = 1.

Ответ: pH раствора соляной кислоты объемом 2.5 литра с 0.25 моль HCl составляет 1.