Ребята, очень срочно:

1. Как рассчитать pH раствора, содержащего 12.6 грамм азотной кислоты в 400 миллилитрах?
2. Если удельная доля гидроксида радия в растворе составляет 0.25%, а плотность равна 1.02 g/ml, как рассчитать pH этого раствора?

Химия 11 класс Расчет pH растворов кислот и оснований расчет pH раствора азотная кислота удельная доля гидроксид радия плотность раствора химия 11 класс Новый

Давайте разберем оба вопроса по порядку.

1. Расчет pH раствора азотной кислоты (HNO3):

Азотная кислота является сильной кислотой, что означает, что она полностью диссоциирует в растворе. Для начала нам нужно рассчитать концентрацию HNO3 в растворе.

1. Определим количество молей HNO3:
• Молярная масса HNO3 составляет примерно 63 г/моль.
• Количество молей = масса / молярная масса = 12.6 г / 63 г/моль.
• Количество молей HNO3 ≈ 0.2 моль.
2. Определим объем раствора в литрах:
• Объем = 400 мл = 0.4 л.
3. Рассчитаем концентрацию HNO3:
• Концентрация (C) = количество молей / объем в литрах.
• C = 0.2 моль / 0.4 л = 0.5 моль/л.
4. Рассчитаем pH:
• Поскольку HNO3 полностью диссоциирует, концентрация ионов водорода [H+] равна концентрации HNO3.
• [H+] = 0.5 моль/л.
• pH = -log10([H+]).
• pH = -log10(0.5) ≈ 0.3.

Таким образом, pH раствора азотной кислоты составляет примерно 0.3.

2. Расчет pH раствора с гидроксидом радия (Ra(OH)2):

Теперь перейдем ко второму вопросу. Гидроксид радия является сильной основанием, и также полностью диссоциирует в растворе.

1. Определим массу гидроксида радия в растворе:
• Удельная доля = 0.25%, значит в 100 г раствора содержится 0.25 г Ra(OH)2.
• В 400 мл раствора (плотность 1.02 г/мл) масса раствора = 400 мл * 1.02 г/мл = 408 г.
• Количество Ra(OH)2 = (0.25 г / 100 г) * 408 г = 1.02 г.
2. Определим количество молей Ra(OH)2:
• Молярная масса Ra(OH)2 ≈ 254 г/моль (Ra ≈ 226 г/моль, O ≈ 16 г/моль, H ≈ 1 г/моль).
• Количество молей = 1.02 г / 254 г/моль ≈ 0.004 моль.
3. Определим объем раствора в литрах:
• Объем = 400 мл = 0.4 л.
4. Рассчитаем концентрацию Ra(OH)2:
• Концентрация (C) = количество молей / объем в литрах.
• C = 0.004 моль / 0.4 л = 0.01 моль/л.
5. Рассчитаем [OH-]:
• Каждый моль Ra(OH)2 дает 2 моля OH-. Таким образом, [OH-] = 0.01 моль/л * 2 = 0.02 моль/л.
6. Рассчитаем pOH:
• pOH = -log10([OH-]) = -log10(0.02) ≈ 1.7.
7. Рассчитаем pH:
• pH + pOH = 14.
• pH = 14 - pOH = 14 - 1.7 = 12.3.

Таким образом, pH раствора с гидроксидом радия составляет примерно 12.3.