Как правильно расставить коэффициенты в уравнении O2 + Na2SO3 = Na2SO4 с использованием метода электронного баланса?

Химия 11 класс Метод электронного баланса в химических реакциях химия 11 класс уравнение реакции коэффициенты O₂ Na2SO3 Na2SO4 метод электронного баланса балансировка уравнений химические реакции окислительно-восстановительные реакции Новый

Для правильного расставления коэффициентов в уравнении O2 + Na2SO3 = Na2SO4 с использованием метода электронного баланса, давайте разберем процесс поэтапно.

Шаг 1: Определение окислительных и восстановительных процессов

• В данном уравнении мы видим, что сера в натрий сульфите (Na2SO3) имеет степень окисления +4, а в натрий сульфате (Na2SO4) - +6.
• Это означает, что сера окисляется, теряя электроны.
• Кислород (O2) в данном уравнении выступает как окислитель, так как он восстанавливается, принимая электроны.

Шаг 2: Запись полуреакций

Теперь запишем полуреакции для каждого из процессов.

• Окисление серы:
• S(+4) - 2e- → S(+6) (каждая сера теряет 2 электрона)
• Восстановление кислорода:
• O2(0) + 4e- → 2O(-2) (кислород принимает 4 электрона)

Шаг 3: Уравнивание количества электронов

Теперь нам нужно уравнять количество электронов, участвующих в этих реакциях. У нас 2 электрона теряется на каждую серу, и нам нужно 4 электрона для восстановления O2. Поэтому мы умножим первую полуреакцию на 2:

• 2S(+4) - 4e- → 2S(+6)

Шаг 4: Составление сбалансированного уравнения

Теперь мы можем объединить полуреакции:

• 2Na2SO3 → 2Na2SO4 (в результате окисления серы)
• O2 + 4e- → 2O(-2) (в результате восстановления кислорода)

Шаг 5: Итоговое уравнение

Теперь мы можем записать полное уравнение реакции с правильно расставленными коэффициентами:

O2 + 2Na2SO3 → 2Na2SO4

Таким образом, мы уравняли все элементы и правильно расставили коэффициенты в уравнении. Это и есть метод электронного баланса, который позволяет нам видеть, как электроны перемещаются между реагентами и продуктами реакции.