Как уравнять реакцию между магнием и концентрированной азотной кислотой методом электронного баланса?

Химия 11 класс Метод электронного баланса в химических реакциях магний азотная кислота уравнение реакции электронный баланс химическая реакция Новый

Для уравнивания реакции между магнием (Mg) и концентрированной азотной кислотой (HNO3) методом электронного баланса, следуем следующим шагам:

Шаг 1: Определение окислительно-восстановительных процессов

В данной реакции магний будет окисляться, а азотная кислота будет восстанавливаться. Запишем полуравнения для окисления магния и восстановления ионов азота.

Шаг 2: Запись полуравнений

• Окисление магния:

Mg → Mg²⁺ + 2e⁻

• Восстановление ионов азота:

HNO3 + e⁻ → NO + H2O

Шаг 3: Уравнивание полуравнений по количеству электронов

Для того чтобы уравнять эти полуравнения, нам нужно сделать так, чтобы количество электронов в обоих полуравнениях было одинаковым. В данном случае, в первом полуравнении у нас 2 электрона, поэтому умножим второе полуравнение на 2:

• Окисление магния:

Mg → Mg²⁺ + 2e⁻

• Восстановление ионов азота (умноженное на 2):

2HNO3 + 2e⁻ → 2NO + 2H2O

Шаг 4: Составление полного уравнения

Теперь мы можем сложить оба полуравнения, чтобы получить полное уравнение реакции:

• Mg + 2HNO3 → Mg²⁺ + 2NO + 2H2O

Шаг 5: Учет зарядов и атомов

Проверим, что у нас одинаковое количество атомов и зарядов с обеих сторон уравнения. В левой части у нас один атом магния и два атома водорода, а в правой - один атом магния, два атома азота и два атома водорода. Заряды также уравновешены.

Шаг 6: Корректировка уравнения

В конечном итоге, у нас получится следующее уравнение реакции:

• Mg + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2

Таким образом, мы уравняли реакцию между магнием и концентрированной азотной кислотой методом электронного баланса. Важно помнить, что в зависимости от условий реакции (концентрация кислоты, температура и т.д.) продукты могут варьироваться, поэтому всегда проверяйте условия реакции.