Как привести к нормальным условиям газ, который при температуре -33 С и давлении 4,052*10 в 5 степени Па занимает объем 12 м в 3 степени?

Химия 11 класс Газовые законы нормальные условия газа газ при -33 С давление 4,052*10^5 Па объем 12 м^3 химия 11 класс Новый

Чтобы привести газ к нормальным условиям, нам нужно знать, что нормальные условия (н.у.) определяются как температура 0 °C (или 273,15 K) и давление 101325 Па (или 1 атмосфера). Для решения задачи будем использовать закон Бойля-Мариотта и уравнение состояния идеального газа.

Сначала записываем уравнение состояния идеального газа:

P * V = n * R * T

где:

• P - давление газа,
• V - объем газа,
• n - количество вещества (в молях),
• R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К)),
• T - температура в Кельвинах.

Теперь, чтобы найти количество вещества (n), используем начальные условия:

1. Давление P = 4,052 * 10^5 Па.
2. Объем V = 12 м³.
3. Температура T = -33 °C = 273,15 - 33 = 240,15 K.

Подставим эти значения в уравнение:

n = (P * V) / (R * T)

Теперь подставим значения:

n = (4,052 * 10^5 Па * 12 м³) / (8,314 Дж/(моль·К) * 240,15 K)

Теперь давайте посчитаем:

1. Сначала вычисляем числитель: 4,052 * 10^5 * 12 = 4862400.
2. Теперь вычисляем знаменатель: 8,314 * 240,15 ≈ 1996,76.
3. Теперь делим: n ≈ 4862400 / 1996,76 ≈ 2432,27 моль.

Теперь мы знаем, что у нас есть примерно 2432,27 моль газа.

Теперь приведем газ к нормальным условиям. Для этого используем снова уравнение состояния идеального газа, но на этот раз с нормальными условиями:

1. Пусть Pн.у. = 101325 Па.
2. Vн.у. - объем, который нам нужно найти.
3. Tн.у. = 273,15 K.

Теперь подставляем в уравнение:

Vн.у. = (n * R * Tн.у.) / Pн.у.

Подставляем известные значения:

Vн.у. = (2432,27 моль * 8,314 Дж/(моль·К) * 273,15 K) / 101325 Па

Считаем:

1. Сначала вычисляем числитель: 2432,27 * 8,314 * 273,15 ≈ 5480172,67.
2. Теперь делим: Vн.у. ≈ 5480172,67 / 101325 ≈ 54,14 м³.

Таким образом, объем газа при нормальных условиях составит примерно 54,14 м³.