Как привести объем газа к нормальным условиям, если при температуре 3000С и давлении 1,8 кПа он составляет 1,5 м³?

Химия 11 класс Газовые законы Объём газа нормальные условия температура 3000С давление 1,8 кПа газовые уравнения Новый

Чтобы привести объем газа к нормальным условиям, необходимо использовать уравнение состояния идеального газа, которое связывает давление, объем и температуру. Нормальные условия (НУ) обычно принимаются как температура 0°C (или 273,15 K) и давление 101,3 кПа.

Давайте разберем шаги решения:

1. Переведите температуру в Кельвины:
   • Температура в Кельвинах (T) = 3000°C + 273,15 = 3273,15 K
2. Используйте уравнение состояния идеального газа:
   • PV = nRT
   • Где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль·К)), T - температура в Кельвинах.
   • Мы можем использовать отношение объемов при разных условиях, так как количество вещества остается постоянным:
   • (P1 * V1) / T1 = (P2 * V2) / T2
3. Подставьте известные значения:
   • P1 = 1,8 кПа = 1800 Па
   • V1 = 1,5 м³
   • T1 = 3273,15 K
   • P2 = 101,3 кПа = 101300 Па
   • T2 = 273,15 K
4. Перепишите уравнение и выразите V2:
   • V2 = (P1 * V1 * T2) / (P2 * T1)
5. Подставьте значения в формулу:
   • V2 = (1800 Па * 1,5 м³ * 273,15 K) / (101300 Па * 3273,15 K)
6. Вычислите V2:
   • V2 ≈ (1800 * 1,5 * 273,15) / (101300 * 3273,15)
   • V2 ≈ (739,89) / (331373,39) ≈ 0,00223 м³

Таким образом, объем газа при нормальных условиях составляет примерно 0,00223 м³.