Как уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса для системы: MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O?

Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) окислительно-восстановительная реакция электронный баланс уравнение реакции MnO2 HCl MnCl2 Cl2 H2O химия 11 класс Новый

Чтобы уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса, нам нужно следовать определенным шагам. Давайте разберем вашу реакцию: MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O.

Шаг 1: Определение окислителей и восстановителей

Сначала нужно определить, какие вещества окисляются, а какие восстанавливаются. В этой реакции:

• MnO2 содержит марганец в степени окисления +4. В продукте MnCl2 марганец имеет степень окисления +2. Это означает, что марганец восстанавливается.
• HCl содержит хлор в степени окисления -1. В продукте Cl2 хлор имеет степень окисления 0. Это означает, что хлор окисляется.

Шаг 2: Запись полуреакций

Теперь запишем полуреакции для восстановления и окисления:

• Восстановление: MnO2 + 4H+ + 2e- → MnCl2 + 2H2O
• Окисление: 2Cl- → Cl2 + 2e-

Шаг 3: Уравнивание полуреакций по количеству электронов

Теперь нужно уравнять количество электронов в обеих полуреакциях. В данном случае у нас 2 электрона в обеих полуреакциях, поэтому они уже уравнены.

Шаг 4: Сложение полуреакций

Теперь мы можем сложить обе полуреакции, чтобы получить полное уравнение реакции:

• MnO2 + 4H+ + 2Cl- → MnCl2 + 2H2O + Cl2

Шаг 5: Учет всех реагентов

Теперь мы должны учесть, что в реакции участвует HCl, который предоставляет H+ и Cl-. Мы можем записать уравнение с учетом HCl:

• MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

Шаг 6: Проверка уравнения

Теперь проверим, уравнено ли уравнение по всем элементам:

• Mn: 1 (слева) = 1 (справа)
• Cl: 4 (слева) = 2 (из MnCl2) + 2 (из Cl2) = 4 (справа)
• H: 4 (слева) = 2 (из 2H2O) = 4 (справа)

Таким образом, уравнение реакции:

MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

является сбалансированным.