Вопрос: Составить окислительно-восстановительные реакции методом полуреакций для следующих веществ: Sn + HNO3(оч. разб.) → … и Fe + HNO3(разб.) → …

Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) окислительно-восстановительные реакции полуреакции химия 11 класс Sn HNO3 Fe Новый

Для того чтобы составить окислительно-восстановительные реакции методом полуреакций, мы сначала должны определить, какие вещества окисляются, а какие восстанавливаются. Рассмотрим каждую реакцию отдельно.

1. Реакция Sn + HNO3(оч. разб.) → …

В этой реакции олово (Sn) взаимодействует с разбавленной азотной кислотой (HNO3). Разберем ее на полуреакции:

• Окислительная полуреакция: Олово (Sn) теряет электроны и окисляется до иона Sn2+. Это можно записать так:
• Sn → Sn2+ + 2e-
• Восстановительная полуреакция: Азотная кислота (HNO3) восстанавливается до ионов NO (оксид азота(II)). Эта полуреакция выглядит следующим образом:
• 2HNO3 + 2e- → 2NO + 2H+ + H2O

Теперь мы можем объединить обе полуреакции, чтобы получить полное уравнение реакции. Учитывая, что количество электронов в обеих полуреакциях одинаково, мы можем их сложить:

Полное уравнение реакции:

Sn + 2HNO3 → Sn2+ + 2NO + 2H+ + H2O

2. Реакция Fe + HNO3(разб.) → …

Теперь рассмотрим реакцию железа (Fe) с разбавленной азотной кислотой (HNO3).

• Окислительная полуреакция: Железо (Fe) окисляется до иона Fe2+. Записываем:
• Fe → Fe2+ + 2e-
• Восстановительная полуреакция: В разбавленной азотной кислоте азот восстанавливается до ионов NO. Это можно записать так:
• 4HNO3 + 2e- → 4NO + 4H+ + 2H2O

Сложим обе полуреакции, учитывая, что количество электронов должно быть одинаковым. Для этого умножим первую полуреакцию на 2:

• 2Fe → 2Fe2+ + 4e-

Теперь складываем:

Полное уравнение реакции:

4HNO3 + 2Fe → 4NO + 2Fe2+ + 4H+ + 2H2O

Таким образом, мы получили полные уравнения окислительно-восстановительных реакций для обоих случаев. Если у вас есть вопросы или нужна дополнительная информация, не стесняйтесь спрашивать!