Как уравнять реакцию KMnO4 + C6H12O6 + H2SO4 = MnSO4 + CO2 + K2SO4 + H2O? Пожалуйста, помогите подобрать коэффициенты к уравнениям окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронно-ионного баланса.

Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции уравнение реакции KMnO4 C6H12O6 H2SO4 MnSO4 CO2 K2SO4 H2O коэффициенты окислительно-восстановительные реакции электронно-ионный баланс химия 11 класс балансировка уравнений химические реакции помощь в химии Новый

Для уравнивания реакции KMnO4 + C6H12O6 + H2SO4 = MnSO4 + CO2 + K2SO4 + H2O с использованием метода электронно-ионного баланса, нужно следовать нескольким шагам. Давайте разберем их по порядку.

Шаг 1: Определение окислителей и восстановителей

• KMnO4 (перманганат калия) является окислителем, так как марганец в нем находится в степени окисления +7 и восстанавливается до +2 в MnSO4.
• C6H12O6 (глюкоза) является восстановителем, так как она окисляется, теряя электроны, и углерод в ней переходит в CO2.

Шаг 2: Запись полуреакций

• Полуреакция для KMnO4:
  • MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O
• Полуреакция для C6H12O6:
  • C6H12O6 → 6CO2 + 24H+ + 24e-

Шаг 3: Уравнивание полуреакций по количеству электронов

Теперь нужно привести полуреакции к общему количеству электронов. В данном случае, чтобы сделать количество электронов равным, умножим полуреакцию с KMnO4 на 5:

• 5(MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O) → 5MnO4- + 40H+ + 25e- → 5Mn2+ + 20H2O

Шаг 4: Объединение полуреакций

Теперь объединяем полуреакции:

• 5MnO4- + 40H+ + C6H12O6 → 5Mn2+ + 20H2O + 6CO2 + 24H+ + 24e-

Шаг 5: Упрощение уравнения

Упрощаем уравнение, убирая электроны и лишние ионы водорода:

• 5MnO4- + C6H12O6 + 16H+ → 5Mn2+ + 20H2O + 6CO2

Шаг 6: Включение других реагентов

Теперь добавим K2SO4 и H2SO4 в уравнение. Мы видим, что на левой стороне у нас есть 5Mn2+, что требует 5SO4 2- и 5K+:

• 5K+ + 5SO4 2- → 5K2SO4

Шаг 7: Полное уравнение реакции

Теперь мы можем записать полное уравнение:

• 2KMnO4 + C6H12O6 + 8H2SO4 → 2MnSO4 + 6CO2 + K2SO4 + 8H2O

Таким образом, уравнение реакции уравнено, и мы подобрали необходимые коэффициенты. Важно помнить, что при уравнивании реакций необходимо учитывать как количество атомов каждого элемента, так и заряд.