Каковы коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций, если использовать метод электронного баланса? Укажите окислитель и восстановитель, а также процессы окисления и восстановления, а также тип ОВР для следующих реакций:

1. H2SO3 + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl;
2. Zn + K2Cr2O7 + H2SO4 → ZnSO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O.

Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции коэффициенты уравнения окислительно-восстановительные реакции метод электронного баланса окислитель восстановитель процессы окисления процессы восстановления тип ОВР H2SO3 Cl2 H2O H2SO4 HCl Zn K2Cr2O7 Новый

1. Реакция: H2SO3 + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl

• Коэффициенты: 1, 1, 1, 1, 1
• Окислитель: Cl2
• Восстановитель: H2SO3
• Процесс окисления: H2SO3 → H2SO4 (S увеличивает степень окисления)
• Процесс восстановления: Cl2 → HCl (Cl уменьшается степень окисления)
• Тип ОВР: Смешанный

2. Реакция: Zn + K2Cr2O7 + H2SO4 → ZnSO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

• Коэффициенты: 3, 1, 4, 3, 1, 1
• Окислитель: K2Cr2O7
• Восстановитель: Zn
• Процесс окисления: Zn → ZnSO4 (Zn увеличивает степень окисления)
• Процесс восстановления: Cr2O7^2- → Cr2(SO4)3 (Cr уменьшается степень окисления)
• Тип ОВР: Смешанный