Какая масса фосфора может быть извлечена из 1 кг природного фосфата кальция, в котором содержится 7% примесей?

Химия 11 класс Применение законов стехиометрии в химических расчетах масса фосфора природный фосфат кальция примеси химия 11 класс извлечение фосфора Новый

Чтобы определить, какая масса фосфора может быть извлечена из 1 кг природного фосфата кальция с 7% примесей, следуем следующим шагам:

Шаг 1: Определим чистую массу фосфата кальция.

• Сначала найдем массу примесей в 1 кг фосфата кальция:
• Масса примесей = 1 кг * 7% = 1 кг * 0.07 = 0.07 кг.
• Теперь вычислим массу чистого фосфата кальция:
• Чистая масса фосфата кальция = 1 кг - 0.07 кг = 0.93 кг.

Шаг 2: Определим содержание фосфора в фосфате кальция.

• Фосфат кальция обычно представлен формулой Ca3(PO4)2.
• В этой формуле находим количество атомов фосфора:
• В одном моле Ca3(PO4)2 содержится 2 моля фосфора (P).
• Теперь найдем молекулярную массу Ca3(PO4)2:
• Ca: 40.08 г/моль (3 атома) = 120.24 г/моль
• P: 30.97 г/моль (2 атома) = 61.94 г/моль
• O: 16.00 г/моль (8 атомов) = 128.00 г/моль
• Общая молекулярная масса Ca3(PO4)2 = 120.24 + 61.94 + 128.00 = 310.18 г/моль.

Шаг 3: Найдем массу фосфора в чистом фосфате кальция.

• Теперь определим массу фосфора в 1 моле Ca3(PO4)2:
• Масса фосфора в 1 моле = 61.94 г.
• Теперь найдем, сколько фосфора в 0.93 кг (или 930 г) фосфата кальция:
• Сначала найдем, сколько молей в 930 г фосфата кальция:
• Количество молей = масса / молекулярная масса = 930 г / 310.18 г/моль ≈ 2.997 моль.
• Теперь найдем массу фосфора в этом количестве молей:
• Масса фосфора = количество молей * масса фосфора в 1 моле = 2.997 моль * 61.94 г/моль ≈ 185.54 г.

Ответ:

Из 1 кг природного фосфата кальция, содержащего 7% примесей, может быть извлечено примерно 185.54 г фосфора.