ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА

Какую массу фосфорита, в котором 67% Ca3(РО4)2, необходимо взять, чтобы получить 1 кг фосфора?

Химия 11 класс Применение законов стехиометрии в химических расчетах фосфорит Ca3(PO4)2 масса фосфора химия 11 класс расчет массы получение фосфора Новый

Для решения этой задачи нам нужно сначала определить, сколько фосфора содержится в фосфорите, а затем рассчитать массу фосфорита, необходимую для получения 1 кг фосфора.

Шаг 1: Определение содержания фосфора в Ca3(PO4)2

Фосфор находится в составе фосфата кальция (Ca3(PO4)2). Чтобы найти массу фосфора в этой соли, необходимо сначала рассчитать молекулярную массу Ca3(PO4)2.

• Кальций (Ca): 40 г/моль, 3 атома - 3 * 40 = 120 г/моль
• Фосфор (P): 31 г/моль, 2 атома - 2 * 31 = 62 г/моль
• Кислород (O): 16 г/моль, 8 атомов - 8 * 16 = 128 г/моль

Теперь сложим все массы:

120 + 62 + 128 = 310 г/моль. Это молекулярная масса Ca3(PO4)2.

Шаг 2: Определение содержания фосфора в Ca3(PO4)2

Теперь найдем долю фосфора в Ca3(PO4)2:

Доля фосфора = (масса фосфора) / (молекулярная масса Ca3(PO4)2) = 62 г / 310 г = 0.2.

Это означает, что в 1 моле Ca3(PO4)2 содержится 20% фосфора.

Шаг 3: Определение количества Ca3(PO4)2 для получения 1 кг фосфора

Чтобы получить 1 кг фосфора, нужно рассчитать, сколько Ca3(PO4)2 нам нужно:

1 кг фосфора = 1000 г фосфора.

Так как 20% Ca3(PO4)2 - это фосфор, то:

1000 г = 0.2 * масса Ca3(PO4)2.

Следовательно, масса Ca3(PO4)2 = 1000 г / 0.2 = 5000 г.

Шаг 4: Определение массы фосфорита

Теперь мы знаем, что в фосфорите содержится 67% Ca3(PO4)2. Чтобы найти массу фосфорита, необходимую для получения 5000 г Ca3(PO4)2, используем следующую формулу:

масса фосфорита = масса Ca3(PO4)2 / 0.67 = 5000 г / 0.67.

Расчитаем:

масса фосфорита ≈ 7462.69 г.

Ответ:

Чтобы получить 1 кг фосфора, необходимо взять примерно 7462.69 г фосфорита.