Какое давление в Па будет в сосуде объемом 9 л, если в нем находится 20 г оксида углерода СО при температуре 90 °С?

Химия 11 класс Газовые законы давление в сосуде объем 9 л 20 г оксида углерода температура 90 °С расчет давления газа Новый

Чтобы найти давление газа в сосуде, мы можем воспользоваться уравнением состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:

P * V = n * R * T

Где:

• P - давление газа в Паскалях (Па);
• V - объем газа в кубических метрах (м³);
• n - количество вещества в молях (моль);
• R - универсальная газовая постоянная, равная 8.31 Дж/(моль·К);
• T - температура в Кельвинах (К).

Теперь давайте последовательно решим задачу:

1. Переведем объем из литров в кубические метры:

1 литр = 0.001 м³, следовательно, 9 литров = 9 * 0.001 = 0.009 м³.

2. Переведем температуру из градусов Цельсия в Кельвины:

Температура в Кельвинах = температура в Цельсиях + 273.15.

Таким образом, 90 °C = 90 + 273.15 = 363.15 K.

3. Найдем количество вещества (n) оксида углерода (CO):

Молярная масса CO = 12 (углерод) + 16 (кислород) = 28 г/моль.

Количество вещества n = масса / молярная масса = 20 г / 28 г/моль = 0.714 моль.

4. Подставим все известные значения в уравнение состояния идеального газа:

P * 0.009 = 0.714 * 8.31 * 363.15.

5. Посчитаем правую часть уравнения:

0.714 * 8.31 * 363.15 = 2146.82 (приблизительно).

6. Теперь найдем давление P:

P = 2146.82 / 0.009 = 238525.56 Па.

Ответ: Давление в сосуде составит примерно 238526 Па.