Какое количество 92%-ного раствора H2SO4 и воды нужно для приготовления 1 тонны 65%-ного раствора H2SO4, который используется для получения суперфосфата?

Химия 11 класс Растворы и их приготовление количество раствора H2SO4 92% раствор H2SO4 65% раствор H2SO4 приготовление раствора суперфосфат химические растворы расчет концентрации химия 11 класс Новый

Для решения данной задачи нам нужно использовать закон сохранения массы и принцип разбавления растворов. Мы начнем с определения необходимых компонентов для приготовления 1 тонны (1000 кг) 65%-ного раствора H2SO4.

Шаг 1: Определим массу H2SO4 в 65%-ном растворе.

• 65% раствор означает, что в 1000 кг раствора содержится 65% кислоты.
• Масса H2SO4 = 1000 кг * 0.65 = 650 кг.

Шаг 2: Определим массу 92%-ного раствора H2SO4, необходимую для получения 650 кг кислоты.

• 92% раствор означает, что в 100 кг раствора содержится 92 кг H2SO4.
• Обозначим массу 92%-ного раствора как x кг.
• Тогда из 92%-ного раствора мы получаем: 0.92 * x = 650 кг.

Шаг 3: Найдем массу 92%-ного раствора.

• Решаем уравнение: 0.92 * x = 650.
• x = 650 / 0.92 ≈ 706.52 кг.

Шаг 4: Определим, сколько воды нужно добавить.

• Общая масса раствора должна составлять 1000 кг.
• Масса воды = Общая масса раствора - Масса 92%-ного раствора.
• Масса воды = 1000 кг - 706.52 кг ≈ 293.48 кг.

Итак, для приготовления 1 тонны 65%-ного раствора H2SO4 необходимо:

• 706.52 кг 92%-ного раствора H2SO4.
• 293.48 кг воды.

Таким образом, мы получили необходимые количества компонентов для приготовления раствора.