Какой объем серной кислоты с массовой долей 92% и плотностью 1.82 г/мл нужно взять, чтобы получить 250 мл 0,3 М раствора?

Химия 11 класс Растворы и их приготовление объем серной кислоты массовая доля 92% плотность 1.82 г/мл 250 мл 0,3 М раствора расчет раствора химия 11 класс Новый

Чтобы решить эту задачу, нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

1. Определим количество вещества серной кислоты (H2SO4), необходимое для приготовления 250 мл 0,3 М раствора.
• Для этого используем формулу: n = C × V, где:
• n - количество вещества в молях;
• C - молярная концентрация раствора (0,3 М);
• V - объем раствора в литрах (250 мл = 0,250 л).
• Подставляем значения: n = 0,3 моль/л × 0,250 л = 0,075 моль.
2. Теперь найдем массу серной кислоты, необходимую для получения этого количества вещества.
• Молярная масса H2SO4 составляет примерно 98 г/моль.
• Используем формулу: m = n × M, где:
• m - масса вещества в граммах;
• n - количество вещества (0,075 моль);
• M - молярная масса (98 г/моль).
• Подставляем значения: m = 0,075 моль × 98 г/моль = 7,35 г.
3. Теперь вычислим объем 92% серной кислоты, который нам нужен для получения 7,35 г чистой H2SO4.
• Сначала найдем массу серной кислоты в растворе с массовой долей 92%:
• Масса H2SO4 в растворе: m(H2SO4) = 0,92 × m(раствора).
• Из этого следует, что: m(раствора) = m(H2SO4) / 0,92 = 7,35 г / 0,92 ≈ 7,99 г.
4. Теперь найдем объем 92% раствора серной кислоты, используя его плотность.
• Плотность раствора составляет 1,82 г/мл.
• Объем раствора можно найти по формуле: V = m / ρ, где:
• V - объем в мл;
• m - масса раствора (7,99 г);
• ρ - плотность (1,82 г/мл).
• Подставляем значения: V = 7,99 г / 1,82 г/мл ≈ 4,39 мл.

Таким образом, для получения 250 мл 0,3 М раствора серной кислоты вам нужно взять примерно 4,39 мл 92% раствора серной кислоты.