Для решения данной задачи необходимо выполнить несколько шагов:

1. Определить, какой газ выделился при нагревании смеси.

   При разложении карбоната кальция (CaCO3) происходит выделение углекислого газа (CO2), а оксид кальция (CaO) не выделяет газов. Таким образом, весь выделившийся газ - это углекислый газ.

2. Рассчитать количество молей углекислого газа.

   Используем закон идеальных газов и стандартные условия (н. у.): 1 моль газа занимает 22,4 л. По этому значению можем рассчитать количество молей CO2:

   n(CO2) = V / Vm = 2,24 l / 22,4 l/mol = 0,1 mol.

3. Определить количество молей карбоната кальция, который разложился.

   Уравнение реакции разложения карбоната кальция выглядит следующим образом:

   CaCO3 -> CaO + CO2.

   Из уравнения видно, что 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2. Следовательно, количество молей CaCO3, которое разложилось, также равно 0,1 mol.

4. Рассчитать массу карбоната кальция.

   Молярная масса CaCO3 = 40 (Ca) + 12 (C) + 3*16 (O) = 100 g/mol.

   Теперь можем найти массу CaCO3:

   m(CaCO3) = n(CaCO3) * M(CaCO3) = 0,1 mol * 100 g/mol = 10 g.

5. Определить массу оксида кальция.

   Общая масса смеси (карбонат и оксид) равна 15,6 g. Следовательно, масса CaO:

   m(CaO) = 15,6 g - m(CaCO3) = 15,6 g - 10 g = 5,6 g.

6. Рассчитать количество молей оксида кальция.

   Молярная масса CaO = 40 (Ca) + 16 (O) = 56 g/mol.

   Теперь можем найти количество молей CaO:

   n(CaO) = m(CaO) / M(CaO) = 5,6 g / 56 g/mol = 0,1 mol.

7. Определить общее количество кальция.

   Каждый моль CaCO3 и CaO содержит 1 моль кальция. Таким образом, общее количество молей кальция:

   n(Ca) = n(CaCO3) + n(CaO) = 0,1 mol + 0,1 mol = 0,2 mol.

8. Найти количество электронов в кальции.

   Каждый атом кальция (Ca) имеет 20 электронов. Таким образом, количество электронов в 0,2 молях кальция:

   Количество электронов = n(Ca) * N_A * 20 = 0,2 mol * N_A * 20 = 4N_A.

Ответ: A) 4N_A.