Сколько грамм гидроксида железа (III) нужно разложить, чтобы получить 0,95 грамма оксида железа (III)?

Химия 11 класс Химические реакции и стехиометрия гидроксид железа (III) оксид железа (III) химические реакции расчет массы 11 класс химия стехиометрия разложение масса реактивов химические уравнения Новый

Чтобы ответить на этот вопрос, нужно провести несколько шагов, связанных с химическими расчетами. Давайте разберем их по порядку.

1. Определяем химическую реакцию разложения:
   Гидроксид железа (III), имеющий формулу Fe(OH)₃, разлагается на оксид железа (III) Fe₂O₃ и воду H₂O. Уравнение реакции выглядит так:
   2 Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3 H₂O
2. Находим молярные массы веществ:
   - Молярная масса Fe(OH)₃: Fe = 55,8 г/моль, O = 16 г/моль, H = 1 г/моль.
   Fe(OH)₃ = 55,8 + 3(16 + 1) = 106,8 г/моль.
   - Молярная масса Fe₂O₃: Fe = 55,8 г/моль, O = 16 г/моль.
   Fe₂O₃ = 2(55,8) + 3(16) = 159,6 г/моль.
3. Определяем количество вещества оксида железа (III):
   Чтобы найти количество вещества Fe₂O₃, используем формулу:
   n = m / M,
   где n — количество вещества, m — масса, M — молярная масса.
   n(Fe₂O₃) = 0,95 г / 159,6 г/моль ≈ 0,00595 моль.
4. Используем стехиометрические соотношения:
   Из уравнения реакции видно, что 2 моль Fe(OH)₃ дают 1 моль Fe₂O₃. Следовательно, количество вещества Fe(OH)₃ будет в 2 раза больше, чем количество вещества Fe₂O₃:
   n(Fe(OH)₃) = 2 * n(Fe₂O₃) = 2 * 0,00595 моль = 0,0119 моль.
5. Находим массу гидроксида железа (III):
   Теперь, зная количество вещества Fe(OH)₃, найдем его массу:
   m(Fe(OH)₃) = n * M = 0,0119 моль * 106,8 г/моль ≈ 1,27 г.

Таким образом, чтобы получить 0,95 грамма оксида железа (III), необходимо разложить примерно 1,27 грамма гидроксида железа (III).